河南省开封市五县2020-2021年高二上半期期末联考化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
盐类水解在生活生产中应用广泛，下列有关应用或说法与盐类水解无关的是 A.锅具上的油污常用热的纯碱溶液来清洗 B.森林着火时常用泡沫灭火器来灭火 C.夏天打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤

2. 选择题	详细信息
在下列条件下，离子能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnO B.c(H＋)＞c(OH－)的溶液中：Na＋、NH、NO3－、I－ C.c(Fe3＋)＝0.2 mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、SCN－ D.室温下＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO、AlO

3. 选择题

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对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4. 选择题	详细信息
下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（） ① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2； ② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； ③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱； ④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7； ⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

5. 选择题	详细信息
已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A.O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B.O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 D.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

6. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A.反应MgCl2(l)⇌Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0 B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C.常温下，pH均为5的硫酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 D.多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多

7. 选择题

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基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是

	基态原子的核外电子排布式
X	1S22S22P4
Y	1S22S22P63S1
Z	1S22S22P63S23P4

A.Y2ZX3 B.Y2X2 C.YZ D.ZX3

8. 选择题	详细信息
Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是 A.该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg B.该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl C.AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应 D.海水中的Na+向AgCl极移动

9. 选择题	详细信息
常温下，向100 mL0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A.HA为强酸、MOH为弱碱 B.x点时溶液中c(A-)=c(M+) C.MA稀溶液的pH=a，则a<7 D.K点时溶液中：c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

10. 选择题	详细信息
二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列有关说法不正确的是 A.还原性：H2S>HF B.离子半径：S2->O2->F- C.上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4 D.上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为

11. 选择题

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X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见下表：

X	Y	Z	W
其单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质	该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物	原子序数比Y大2	主族序数是周期序数的2倍

下列表达不正确的是
A.价电子数：Z＞W＞Y＞X B.最高价氧化物的水化物的酸性：W＜X
C.X、Y、Z的第一电离能逐渐增大 D.X、Y、Z的电负性逐渐增大

12. 选择题

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甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应是放热反应
B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96
C.H2的体积分数：φ(b)=φ(c)
D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动

13. 选择题

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在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是

A.T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.T℃时，Y点的Ksp(Ag2CrO4)大于Z点的Ksp(Ag2CrO4)
C.T℃时，X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点
D.T℃时，将0.01 mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.01 mol·L-1的KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，Cl-先沉淀

14. 选择题	详细信息
吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O C.放电时，OH－移向镍电极 D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

15.

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现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数s电子数少1

C元素原子最外层有2个电子

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了__。
(4)E位于_______族_______区，价电子排布式为_______。
(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_______。

16.

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汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家利用高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少了汽车尾气对大气的污染。
(1)已知：①CO的燃烧热∆H1=-283 kJ·mol-1；
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H2=+183 kJ·mol-1。
则NO和CO反应的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ∆H<0，测得相关数据如下：

t/min	0	5	10	15	20
c(NO 2)/mol∙L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol∙L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5～10min内，用N2的浓度变化表示的反应速率为_______。
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0 mol NO2和1.0 mol CO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率相比原平衡会_(填“增大“减小”或“不变”)。
④该温度下，反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)。
①写出该电池负极上发生的电极反应：_______。
②常温下，用该燃料电池(惰性电极)电解2 L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48 L(已折算为标准状况)气体时，电解池溶液的pH=_。(忽略溶液的体积变化)

17. 填空题

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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

化学式	HCOOH	HCN	H2CO3	H2S
电离平衡常数K	1.77×10-4	4. 9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11	K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12

(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)请写出H2S的电离方程式：______________。
(3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。
A HS- B CO C CN- D HCOO-
(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。
(5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。
②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。
③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。

18. 填空题

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某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。
(2)乙池中C极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________L(标准状况)。
(3)丙池中F电极为_______(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为__________。
(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28 g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为_______。

19. 综合题

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砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。
(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。
(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中

将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)
(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

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