2019版必修第二册-全书综合测评（高中化学苏教）

1. 选择题

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化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（　　）

	常见古诗文记载	化学知识
A	《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。	泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B	《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。	冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C	《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。	石碱具有碱性，遇酸产生气体
D	《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。	性质不稳定，撞击易爆炸

A. A B. B C. C D. D

2. 选择题	详细信息
下列有关金属及其合金的说法正确的是 A.在化学反应中，金属失电子，被还原 B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D.Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物

3. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A.铵态氮肥通常不能与碱性肥料(如草木灰K2CO3) 混合施用 B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D.氮气常可做焊接金属时的保护气

4. 选择题	详细信息
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+ C. 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 D. 图④所示曲线，表示该反应是放热反应

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.的单位是kJ B.相同条件下，生成物的总能量高于反应物的总能量时，反应吸热， C.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

6. 选择题	详细信息
中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C.反应II为2H2O22H2O+O2↑ D.总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

7. 选择题	详细信息
对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（） A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O) B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

8. 选择题	详细信息
下列有关叙述正确的是( ) A.“中华有为”华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B.根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量 C.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量多 D.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

9. 选择题	详细信息
用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用图1所示的装置进行“喷泉”实验 B. 用图2所示的装置收集少量NO2气体 C. 用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯 D. 用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯

10. 选择题	详细信息
10mLNO、CO2 的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2

11. 选择题

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	KMnO4	紫色石蕊试液	氯气具有酸性、漂白性
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀硝酸	Na2SO3	品红溶液	实验室制取并检验SO2
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：N＞C＞Si

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是 A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1 B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化 C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧 D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态

13. 选择题	详细信息
下列判断正确的是 A. 图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4 B. 图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同 C. 图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c D. 图④：点a代表的物质是PH3

14. 选择题	详细信息
X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b molY充入一密闭容器中，发生反应。达到平衡时，若三者的物质的量满足，则Y的转化率为（） A. B. C. D.

15. 选择题

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将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是( )
A.混合物溶解后的溶液中

B.稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1
C.需加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体64g

16. 实验题

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Ⅰ.已知

和

之间发生可逆反应：

。
(1)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的

气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是___________。

a.t1时，反应未达到平衡，

浓度在减小
b.t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c.

，各物质浓度不再变化
d.

，各物质的浓度相等
e.

，

浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	/mol·L-1	/mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴溶液

(2)在上述5组实验中，测定锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其反应速率最快的实验是___________(填实验序号)。
(3)对于锌和稀硫酸的反应，实验1和2表明，___________对反应速率有影响。
(4)进行实验2时，该小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是___________，2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=___________。

17. 综合题

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

18. 计算题

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Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；
(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→ __________（填电极材料，下同），溶液中的NO3-向________极移动；
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为________________。
Ⅱ．已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
(4)若有 1 mol NH3生成，可________(填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

19. 综合题

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乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：

（1）CH3CH2OH中官能团的名称是______，反应②的反应类型是______。
（2）反应①是加成反应，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是______。反应③的化学方程式是______。
（3）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（

）。

已知：

仪器a的名称是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是______。
（4）CH3COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·mol－1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的化学式是______。

20. 实验题

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高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4

①写出A中发生反应的化学方程式______。
②除杂装置B中的试剂为____。
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42−(填“”或“”)。

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