北京大学附属中学新疆分校2019年高一化学上半期月考测验试卷完整版

1. 选择题	详细信息
如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

2. 选择题	详细信息
广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 A. 石蕊溶液 B. 四氯化碳 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液

3. 选择题	详细信息
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。 B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。 D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

4. 选择题	详细信息
下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

5. 选择题	详细信息
标准状况的温度和压强是 A. 20℃，101kPa B. 0℃，101Pa C. 25℃，101kPa D. 0℃，101kPa

6. 选择题	详细信息
某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为 A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO2

7. 选择题	详细信息
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. H2O的摩尔质量是18 g

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同 C. 1mol氧气的质量为32g．mol﹣1 D. 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L

10. 选择题	详细信息
容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

11. 选择题	详细信息
根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ） A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

12. 选择题	详细信息
有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ） A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71

13. 选择题	详细信息
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( ) A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

14. 选择题	详细信息
检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ） A. 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

15. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA B. 标准况状下，44.8 LH2O含有的分子数为2NA C. 0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

16. 选择题	详细信息
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为 A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子 B. 2.5molHe 中含有10 NA个质子 C. 6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+ D. 1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA

18. 实验题	详细信息
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：①_______；④ ______ （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___________；图I实验过程中使用冷凝管时应从_______处进水。（均填序号） （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：___________。现需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _____________

19. 实验题

详细信息

实验室配制欲配置480mL4.0 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题： （1）配制该溶液应选用______________mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取_____________g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入____________， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。 （6）配制好的溶液_____________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 （7）以下因素会造成实验结果偏低的是____________ A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

20. 填空题	详细信息
（1）物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=______=__________=_______=_______。 （2）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为__________ （3）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。

21. 计算题	详细信息
（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量_________mol、所含O原子数为________________。 （2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．