四川2018年高二化学上半期月考测验试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是 A.p3>p4，y轴表示A的转化率 B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度 C.p3<p4，y轴表示B的质量分数 D.p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

2. 选择题

详细信息

已知：CO2(g) + 3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )

A. 升高温度能使

增大
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

3. 选择题

详细信息

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的
A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

4. 选择题	详细信息
已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是 A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

详细信息

下列热化学方程式正确的是（　　）
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

6. 综合题

详细信息

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：

已知反应TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+ ΔH<0
（1）步骤①加Fe的目的是___________________________________（用离子方程式表达）；步骤②冷却的目的是_________________________________________________________。
（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理；在“水浸”步骤中加入大量的水即可获得H2TiO3沉淀，请用相关化学原理解释___________________________________________________。
（3）由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

―→

反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________________。

7. 填空题

详细信息

利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式为__________________．
（2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）． A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若反应达到平衡状态A时，保持容器体积及体系温度不变，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）则平衡向______方向移动（填“正”或“逆”）
（4）通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水，放出热量544.35KJ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________。

8. 综合题

详细信息

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)　ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C←=O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	413

已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，由此计算ΔH3＝________kJ·mol－1。
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________________________________________________。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是______________________________________________________。图2中的压强由大到小为__________，其判断理由是___________________________________。

9. 实验题

详细信息

某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010mol·L1、0.001 mol·L1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4 mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L1)、H2SO4溶液(0.100mol·L1)的用量均为2mL。
（1）写出该实验反应的离子方程式：______________________________________。
（2）请完成实验设计表，并在表中填出对应的实验设计内容：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和③探究___________对该反应速率的影响； c. 实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	_____	______	________

（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4________________。简述选择的理由：____________________________________________________。
（4）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪色所需时间t/min
实验编号	第1次	第2次	第3次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为______________________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确____________(填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行_____________(填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案：_____________________________.

高中化学试卷推荐