2018年至2019年高一前半期期中考试化学试卷（江苏省启东中学）

1. 选择题	详细信息
过滤时不需要的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 试管

2. 选择题	详细信息
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是 A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 9∶3∶1

3. 选择题	详细信息
锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能 C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

4. 选择题	详细信息
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

5. 选择题	详细信息
已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A. HCl发生了还原反应 B. 氧化性：Cl2>KMnO4 C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8 D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

6. 选择题	详细信息
下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4

7. 选择题	详细信息
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为 A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol

8. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写中，正确的是( ) A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

9. 选择题	详细信息
下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 A. N2、H2、NH3的百分含量相等 B. 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C. 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D. 反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

10. 选择题	详细信息
如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu B. 原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C. 若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极 D. 盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液

11. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 A. 升温 B. 降温 C. 增压 D. 减压

12. 选择题	详细信息
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。 A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原 C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

13. 填空题	详细信息
（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol， N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol， 则N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。 （2）写出下列物质的电离方程式： ①NaHSO4___________________________________， ②K2SO4_____________， ③NH4NO3___________________________。 （3）写出下列物质的电子式: Na2S:_________; CO2:_________。

14. 填空题	详细信息
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_____。 （2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。

15. 实验题	详细信息
现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题: （1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。 （2）经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。 配制时应选用的容量瓶规格为____。 （3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中　②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水　④定容时,俯视刻度线

16. 填空题	详细信息
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________________；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：______________________。

17. 综合题	详细信息
某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_____________________ ; （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________; （3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。

18. 计算题	详细信息
将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应： 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍， 求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。