2019届初三上册期中考试化学专题训练（黑龙江省大庆市第十九中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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饮品中属于溶液的是 A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 可乐 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（ ） A. 金银铜铁都是重要的金属资源 B. 金银的化学性质比铜铁更稳定 C. 自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D. 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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类推是化学中常用的学习方法，下列类推结果正确的是（ ） A. 饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 D. 铝被氧化后表面形成保护膜，所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有 ①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+ A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是 ①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||
如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||
小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是（ ）
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知30℃时，Na2SO3在水中的溶解度为36g。在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后，恰好为30℃的饱和溶液。若用Na2SO3•7H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃时恰好为饱和溶液，则需加入的Na2SO3•7H2O的质量为（ ） A. 12.8g B. 14.6g C. 20g D. 25g |
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| 11. 简答题 | 详细信息 |
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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是_____（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）生理盐水的溶质是______（填化学式），碘酒的溶剂是______（填名称）。 （3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母） A．  B． C． D． （水分子未画出）（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。 （5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______有关。 （6）高铁酸钠（Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_______。 （7）水是常用的溶剂，某酒精C2H5OH的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为_____（精确到1%）。 |
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| 12. 简答题 | 详细信息 |
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义______________。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。 （3）t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____（精确到0.1%）。若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____。 Ⅰ.溶质的质量 Ⅱ．溶剂的质量 Ⅲ．溶质的质量分数 （4）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是_________。 （5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。 A．丙＞甲=乙 B．甲=乙＞丙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙。 |
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| 13. 简答题 | 详细信息 |
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金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列物质中不属于合金的是_____（填字母） A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁 （2）人体中含量最高的金属元素是__(填化学式，下同),地壳中含量最多的金属元素____。 （3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （4）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的__________。 （5）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是______（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。 |
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| 14. 简答题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
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以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）回答下列问题： （1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示： ①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A_____B（填“＜”或“＞”）。 ②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”） 。 （2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验 
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| 15. 推断题 | 详细信息 |
图中A～G是初中化学常见的物质,且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的．在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同,其中D、B为化合物,D中两种元素质量之比为3：8；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；F为紫红色固体，G在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能。图中“—”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出B的化学式：______，它的一种用途是_______;写出B→C反应的化学方程式_______________ （2）写出一种C合金的名称_______；写出A与C反应的化学方程式____________ （3）写出D与E反应的化学方程式___________写出G→F反应的化学方程式___________ |
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| 16. 实验探究题 | 详细信息 |
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泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是____。  （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为____。  （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为_____mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_________ （填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 （6）若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为_________。 （7）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中___________。  ②请你为配好的氯化钠溶液，在图E中书写正确的标签______。 |
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| 17. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。 （实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
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某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算： （1）40g铜锌合金中锌的质量_____？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少_____？（结果精确到0.1%） |
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