2019届初三后半期自主招生模拟考试化学专题训练(湖北省襄阳市)

1. 详细信息
通过化学变化不可能实现的是
A.由分子生成新分子 B.由离子生成新离子
C.由原子生成新原子 D.由单质生成一种新单质
2. 详细信息
化学上用符号“X”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和。已知Xn+和Ym-的核外电子数目相同,则下列关系正确的是(  )
A. B. C. D.
3. 详细信息
若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的,下列实验无意义的是
A.观察KCl溶液的颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失
C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
4. 详细信息
下列对a、b、c、d四套装置中,在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是(  )

A. 气球不胀大,都能迅速胀大
B. 气球逐渐胀大,气球迅速胀大
C. 气球逐渐胀大,气球缓缓膨胀后停止,气球迅速胀大
D. 以上都不正确
5. 详细信息
将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中,出现白色沉淀。下列说法错误的是(  )
A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色
B. 产生白色沉淀的化学方程式为:
C. 反应后的溶液中一定有NaCl
D. 反应过程中,溶液里的、NaOH的质量分数均减小
6. 详细信息
将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中,能说明氧化铜没有完全反应的是(  )
A. 加入稀硫酸后,有气泡生成
B. 加入稀硫酸后,没有气泡生成
C. 加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质
D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
7. 详细信息
如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是(  )

X

Y

Z

A

H2

N2

B

HCl

CO2

石灰水

C

CO2

O2

烧碱溶液

D

HCl

O2

硝酸银溶液



A. A B. B C. C D. D

8. 详细信息
下列三组物质混合后 一定有沉淀生成的为
A. 氢气、氮气、水
B. 氯化氢气体、二氧化碳气体、水
C. 二氧化碳、烧碱、氧气
D. 硝酸银、稀盐酸、水
9. 详细信息
在相同温度,相同压强的条件下,气体体积之比等于气体所含分子个数之比。某混合气体中可能含有N2,CO,HCl,将其依次通过KHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化,但有红色物质生成(设各步反应均充分),再通过足量的NaOH溶液,气体体积明显减少,将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭。则可推断该混合气体中
A.一定有N2和CO,肯定无HCl B. 一定有N2 和CO,可能有HCl
C.一定有 CO, HCl和N2 D.一定有 CO,可能有HCl和N2
10. 详细信息
工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数
A. 30% B. 63% C. 70% D. 84%
11. 详细信息
高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳,下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是(  )
A. B.
C. D.
12. 详细信息
甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有下列转化关系:

(1)若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则甲为______。A可能是______;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为______;
(3)C溶液与甲的反应属于______反应。
13. 详细信息
在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18,且依次增大。 A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物,常温下均为液态,B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物,常温下均为气态,D、C 可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物,Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。
(1)写出有关物质的化学式。X为______,M为______。
(2)X也能与Q发生化合反应,其化学方程式为______。
(3)Y与 R发生化合反应的化学方程式为______。
14. 详细信息
水是生命之源,与生活生产关系密切.保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.
(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是______(填编号).
①抑制水中所有动、植物的生长;②不任意排放工业废水;
③大量使用化肥农药;④生活污水经过净化处理后再排放.
(2)天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒.ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2,另外得到一种常见的盐.写出化学方程式:___________________________。
(3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是______
A.氧元素发生了改变 B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变
(4)医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有熟石膏(2CaSO4•H2O)和生石膏(CaSO4•2H2O)两种,骨折固定时发生反应的化学方程式 ______________________.
(5)要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它是一种有机酸的钠盐,在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀,这沉淀物是__________(写化学式);若在肥皂水中加入硬水(含Ca2+、Mg2+)也会出现白色沉淀,此沉淀主要是__________(写名称)。
15. 详细信息
在焊接两根铁轨时,为确保施工质量,工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下:
(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,得到粉末状的四氧化三铁;
(2)将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸,其他试剂和用品自选。(注:装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)

填写下列空白:
(1)实验过程中第(1)、(2)两个相反步骤的反应方程式是:①______;②______。
(2)在实验装置中,烧瓶B的作用是______。
(3)实验时试管A中加入的固体是______,试管D处可收集到的气体是______。
(4)实验时分液漏斗E中应加入的试剂是______,在F中加入的固体是______,在U型管G中常加入固体氢氧化钠,其作用是______。
(5)实验过程中,两套装置里所有需要加热的仪器是______(填字母)。
16. 详细信息
一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如下所示实验:

请回答下列问题:
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_________。
⑵原固体中一定不含有的物质是 ________(写化学式,下同),证据是_________。
⑶原固体中一定含有的物质是 ____________。
⑷实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是______。
17. 详细信息
某同学用一定质量分数的 Na2CO3溶液做“Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓+ 2NaCl”实验.其五次实验结果如下表所示:
根据实验结果回答下列问题:

实验次数

氯化钙质量/g

碳酸钠溶液的质量/g

碳酸钙的质量/g

1

5.55

200

5

2

11.1

200

10

3

22.2

200

20

4

33.3

250

25

5

55.5

400

X



(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)_______
(2)表中X的值是 ________
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数._________