贵阳市网上在线做题

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

2. 选择题	详细信息
某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

3. 选择题	详细信息
中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是( ) A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol B.HNO3(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol D.CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol

4. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是( ) ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A.① B.②③④ C.③④ D.①②③

5. 选择题	详细信息
干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是(　　) A.干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B.CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C.CO2不能支持燃烧 D.干冰升华后不污染档案资料

6. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 （ ） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤

7. 选择题	详细信息
在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是 A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1 C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

8. 选择题	详细信息
对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　） A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中

9. 选择题	详细信息
已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（ ） A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C.任何温度下均为非自发过程 D.任何温度下均为自发过程

10. 选择题	详细信息
可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的 A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D、A、C均为气体，正反应为吸热反应

11. 选择题	详细信息
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol·L-1。下列判断正确的是( ) A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

12. 选择题	详细信息
图中的曲线表示的是其他条件一定时， △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v (逆)的点是(　　) A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

13. 选择题	详细信息
在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a、c两点的反应速率：a＞c B. a、b两点的转化率：a＜b C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D. 由a点到b点，可以用加热的方法

14. 选择题	详细信息
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a＜c+d

15. 选择题	详细信息
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A.Na与水反应时增大水的用量 B.将稀H2SO4改为98%浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

16. 选择题	详细信息
一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　) A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

17. 计算题

详细信息

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。 (2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。 (3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol， 已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。

18. 计算题	详细信息
某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据 (1)该反应的化学方程式__________； (2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________，X的转化率为________。

19. 填空题	详细信息
现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。 （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

20. 填空题	详细信息
在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1• min－1。 (1)5 min末B的物质的量浓度为________。 (2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。 (3)化学方程式中n值为________。 (4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。

21. 计算题

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(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH 已知相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1 ②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2 ③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ΔH3 则ΔH=__(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 (2)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=__。

22. 实验题

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。