2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷完整版（福建省泉州市泉港区第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关燃料的说法错误的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ） ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023 B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2＋3H2  2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol  CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中  增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中  >1D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）  COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a电极为该电池正极 B. O2在b电极上得电子，被氧化 C. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl  H++Cl− |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D. N点处的溶液中pH＜12 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+  2H++2MV+C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O  NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是 A. 图中 V1＞10 B. A 点对应溶液的 pH＝9.5 C. B、 D 两点对应的溶液均为中性 D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH) |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。 （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)。 （3）某二元酸H2A的电离方程式为：Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5，往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。 ①滴加过程中水的电离程度___________（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），溶液的导电能力______________。 ②反应后溶液呈______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度大小关系是________________________________________________ ③某一时刻溶液的pH=5，则此时c(A2-)/c(HA-)=____________ |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。 I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:  （1）吸收池中反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，其原因是 ____________________，_________________________ （2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式_____________。 II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:
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是_______ | 18. 综合题 | 详细信息 |
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。 （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤： ①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL； ②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂； ③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL 请回答有关问题 ①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________ ②滴定终点的现象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”) ③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________ a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗 c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数 ④该实验设计存在的明显不足的是____________ （2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8 ①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”） ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：_____ （3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：  电解时发生反应的化学方程式为_______________________，溶液X的溶质主要是__________ |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。 A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用  标注。 可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。  计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率  (a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。 |
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