福建高二化学月考测验（2019年上期）带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理 B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用 C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是 （ ） A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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以下判断正确的是( ) A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发 B. 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C. 某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行 D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
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已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知热化学方程式: ①C2H2(g)+  O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g)+  O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g) C2H2(g)的ΔH为( )A. -228.2 kJ·mol-1 B. +228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式中，正确的是（ ） A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1 D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ） A. △H3＝+0.33 kJ·mol-1 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气 C. 除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出 D. 转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中阳极产生气体的体积（标准状况下）为 A.3.36L B.4.48L C.6.72L D.2.24L |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，高压放电时可反应 D.块状石灰石与盐酸反应比粉末状石灰石与盐酸反应慢 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是 A.增大C(s)的量 B.体积不变，充入H2O(g)使压强增大 C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体He |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验装置符合实验目的是（ ）
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x＝1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是 A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长 B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短 C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是 A.反应①为吸热反应 B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 D.HI（g）＋ICl（g）  I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
认真观察下列装置，下列说法错误的是 A.盐桥中的阳离子向装置B移动 B.装置A中总反应的离子方程式为 Cu+2H+  Cu2++H2 ↑C.若在装置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0. 5mol D.若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板 N 的材料为Cu |
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| 19. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量 N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________． （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ． （3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1 途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1 2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值） 请回答下列问题： ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量． ②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量． ③b 与a、c、d的数学关系式是_____________． II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：  ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
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| 20. 填空题 | 详细信息 | |||||||||
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
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（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
| 21. 综合题 | 详细信息 |
如图所示两套实验装置，分别回答下列问题。   图1 图 2 （1）如图1所示，U形管内盛有100mL的溶液， ①打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为_______________________。 ②打开K1，闭合K2，若所盛溶液为MgCl2溶液，则可观察到的现象是_________________________，总反应化学方程式是_________________________________。 ③如要用电解方法精炼粗镍(元素符号Ni)，打开K1，闭合K2，电解液选用NiSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Ni2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）图2装置为硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。 ①电池的负极反应式为__________________________ ②放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗_________g NaBH4 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。 （1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________； （2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________。 |
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