天津市2019年高三化学下册高考模拟完整试卷
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化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料 B. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 |
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下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023 B. CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍C. 反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0 D. 加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存 |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是 A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键 |
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下列实验操作、现象及结论均正确的是
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下列说法不正确的是 A. 图1表示的反应为放热反应 B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ) C. 图2表示A(?)+2B(g)  2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体D. 图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3 |
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在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）·n(OH－）不变 B. 向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－) C. NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－) D. 向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－) |
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单质硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。工业上以硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备单质B的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)矿石中所含Fe元素在周期表中的位置_________； (2)结合题目信息与元素周期律的有关知识，硼元素及其化合物的说法正确的是________； A. 向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 B. Al2O3为两性氧化物，可推知B2O3为两性氧化物 C. BF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D. 已知硼能与NaOH溶液反应，方程式为：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑ (3)上述流程中的①、②、③步骤中都用到了同一种分离方法叫___________； (4)NaB(OH)4是硼酸的钠盐，组成该盐的四种元素原子半径由大到小的顺序为_________，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其中B为+3价，NaBH4电子式_________，所含化学键类型________________； (5)写出步骤⑤的化学方程式___________________； (6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工业上可以用电解NaB(OH)4溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢氧化钠。其工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是___________。  A . e与电源的负极相连接 B. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3 C. 产品室中发生反应的离子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O D. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 E. M室的电极反应式为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O |
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萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示： 已知： Ⅰ.  Ⅱ.  Ⅲ.  回答下列问题： （1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________； （2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________； （3）H→I第一步的化学反应方程式_________________； （4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________； 它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构） ①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3反应生成CO2 （5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________； （6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________； （7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物  的流程。例如：原料  ……目标化合物 ___________________。 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。 已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3 ②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。  (1)B装置的作用为______________________； (2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________； (3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________； (4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)； (5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________； A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液 (6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：  ①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。 ②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol] ③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
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氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。 (1)固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1 ②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·mo1－l ③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol－l。 (2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)，反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示： ①能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)； A.容器中的压强不变 B.2v正(CO)=v逆(N2) C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO和CO的体积比保持不变 ②0～20min平均反应速率v(NO)为_______mol/(L·min)； ③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，则此时平衡______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)； ④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。_____________； (3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)3  3HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式_________________；(4)常温下，在x mol·L－1氨水中加入等体积的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。 ①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。 ②常温下，NH3·H2O的电离常数K=_______________(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。 |
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