1. 选择题 | 详细信息 |
下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C. 2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O |
2. 选择题 | 详细信息 |
2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中,被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断出产物是 A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氧化钠和过氧化钠的混合物 D. 无法确定 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是 A. 硫黄 B. 氯酸钾 C. 硝酸钾 D. 碘盐 |
4. 选择题 | 详细信息 |
把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列选项中,与物质体积大小无关的因素是 A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子之间的距离 D. 粒子的化学性质 |
6. 选择题 | 详细信息 |
已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时,使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为 A. a/bmol•L﹣1 B. 2a/bmol•L﹣1 C. 3a/bmol•L﹣1 D. 5a/bmol•L﹣1 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中不正确的是 A. 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出 B. 硫酸溶液加热蒸发时,硫酸的浓度增大 C. 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出 D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜 |
8. 选择题 | 详细信息 |
120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,在还原产物中Cr元素的化合价 A. +3 B. +1 C. +4 D. +2 |
9. 选择题 | 详细信息 |
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子 B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA C. 标准状况下,18 g H2O中含有氧原子数为NA D. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.6NA |
10. 选择题 | 详细信息 |
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A. 胶粒直径小于1 nm B. 胶粒不停地作无规则运动 C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能通过半透膜 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂 |
12. 选择题 | 详细信息 |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓 度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 ( ) A. 6:3:2 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 9:3:1 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中导电性能最差的是 A. 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多:+H+=CO2↑+H2O C. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ D. 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体是纯净物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体 D. 胶体属于介稳体系 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中,氯离子浓度最大的是( ) A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液 C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液 D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液 |
17. 选择题 | 详细信息 |
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 |
18. 选择题 | 详细信息 |
某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol |
19. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中不正确的是 A. 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一 B. 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量 C. 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量 D. 物质的量常用符号n表示,其单位是摩尔(mol) |
20. 选择题 | 详细信息 |
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( ) ①Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ②C+2 H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO A. ①② B. ①④ C. ③④ D. 全部 |
21. 选择题 | 详细信息 |
常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )。 A. B. C. D. |
22. 选择题 | 详细信息 |
四种金属在稀盐酸中的反应现象分别如下图所示,其中为金属铜的是 A. B. C. D. |
23. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:2OH﹣+CO2=+H2O D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸:2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
24. 选择题 | 详细信息 |
在常温下发生下列反应: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论中错误的是( ) A. 溶液中可能发生:Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中均为氧化剂 C. 氧化性强弱顺序为:XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO-4的还原产物 |
25. 选择题 | 详细信息 |
分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是 A. 碳酸钙、木炭 B. 氧化铜、硝酸钾 C. 乙醇、碘 D. 硝酸钾、氯化钠 |
26. 选择题 | 详细信息 |
某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干:NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol; ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量2.33g。 根据上述实验,以下推测正确的是( ) A. K+一定不存在 B. 该溶液中含CO32-的浓度为0.1 mol·L-1 C. Cl﹣可能存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
27. 选择题 | 详细信息 |
镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A. 性质不活泼,不与空气中的成分反应 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢 C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜 |
28. 选择题 | 详细信息 |
用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此金属氧化物是下列中的( ) A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰 |
29. 选择题 | 详细信息 |
下列各组溶液,当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量,其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是 A. 澄清石灰水、碳酸钠溶液 B. 硝酸银溶液、氯化钠溶液 C. 盐酸、氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸、氢氧化钡溶液 |
30. 填空题 | 详细信息 |
(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (2)除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________________。 (3)下列物质的分离和提纯方法操作为 ①油水混合物________; ②自来水制备蒸馏水________; ③碘水中的I2________; ④KNO3溶液得到KNO3________。 |
31. 填空题 | 详细信息 |
无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)上图所示的物质分类方法名称是________。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中。 ___________、______________、_______________ (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:__________________________________________。 (4)实验室制备⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是_______________________。 |
32. 推断题 | 详细信息 |
下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。 (1)写出下列符号所代表的物质的化学式: A____________,B____________,C____________,D____________。 (2)写出下列转化的化学方程式: ①A→B________________________________________。 ②B→D________________________________________。 ③A→C________________________________________。 |
33. 实验题 | 详细信息 |
用铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作X的名称是___________。 (2)气体A是___________。 (3)加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________;加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。 (4)溶液B 中阴离子除OH-外还有_________,溶液D中存在的金属离子为___________ 。 |
34. 填空题 | 详细信息 |
有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题: (1)写出化学式A B C (2)写化学方程式①A在空气中燃烧 ②C与水蒸气反应 ③A与水反应 |