2018-2019年高二上册12月月考化学考题同步训练（山西省太原市第五中学）

1. 选择题	详细信息
下列属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. CH3COOH C. C2H5OH D. Cu

2. 选择题	详细信息
下列盐溶液显碱性的是 A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液

3. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是 A. HClO电离 HClO=ClO-+H+ B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ C. NaHCO3电离 NaHCO3Na++HCO3- D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ

4. 选择题	详细信息
关于下图所示原电池装置的叙述，正确的是 A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 锌片质量逐渐减少 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动

5. 选择题	详细信息
已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施 A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液 C. 加CH3COONa固体 D. 加水

6. 选择题	详细信息
下列实际应用与盐的水解知识无关的是 A. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 B. 泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液 C. 0.1mol/L 醋酸溶液pH＞1 D. 配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

7. 选择题	详细信息
CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 A. H2O B. Na2CO3溶液 C. CaCl2溶液 D. 乙醇

8. 选择题	详细信息
下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A. 读取滴定管读数 B. 排除滴定管内的气泡 C. 酸碱中和滴定 D. 中和热的测定

9. 选择题	详细信息
汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，下列说法中错误的是 A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 升高温度，NO转化率减小 D. 使用合适的催化剂，能增大反应速率

10. 选择题	详细信息
在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是 A. 0.225 mol / L·s B. 0.15 mol / L·s C. 0.45 mol / L·s D. 0.9 mol / L·s

11. 选择题	详细信息
在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　） A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2

12. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（） A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

13. 选择题	详细信息
从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn(aq) （红色溶液） H+(aq)+In-(aq) （黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液

14. 选择题	详细信息
25℃时，某浓度的NaHSO4溶液pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A. 该NaHSO4溶液的物质的量浓度为0.01 mol/L B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－2 mol/L C. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—) D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液恰好呈中性

15. 选择题	详细信息
某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、NO3－、Ba2+、Na+ B. K+、Al3+、Cl-、MnO4- C. K+、AlO2-、Na+、OH- D. Na+、K+、NO3-、HCO3-

16. 选择题	详细信息
等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，下列说法错误的是 A. c(NH4+)＞c(Cl-) B. c(NH4+)＞c(NH3·H2O) C. c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl-) D. c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl-)+ c(OH-)

17. 选择题	详细信息
室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是 A. c(Ag+) B. c(Cl-)/ c(Br-) C. c(Ag+)·c(Br-)/ c(Cl-) D. c(Cl-)

18. 选择题	详细信息
在相同温度时100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液与10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 ①中和时所需NaOH的量 ②电离程度 ③n(H+) ④pH ⑤n(CH3COOH) ⑥c(H+)/ c(CH3COOH) ⑦c(H+)/ c(CH3COO-) A. ②③④⑥ B. ②③④⑥⑦ C. ②③⑥⑦ D. ①②③⑥

19. 选择题

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在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)

2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A. 平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)
B. 在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时υ正＞υ逆
C. 体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)
D. 正反应速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)

20. 选择题	详细信息
改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. Ka2（H2A）的数量级为10- 4 B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7 C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入强碱至pH=2.7的过程中，每滴一滴强碱，在X点时溶液pH变化最大 D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6

21. 填空题

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请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
（1）升高温度时，水的pH将___________；
（2）保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水，Kw将__________；
（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的n倍，稀释后两溶液的pH，盐酸____醋酸；
（4）Na2CO3溶液中，c(HCO3-)_________c(H2CO3)。

22. 填空题

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原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

（1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则Cr电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_______；与甲装置相比，乙装置的优点是________________，原因是_________。
（2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。由（1）、（2）两个实验推测金属Cr具有的两点化学性质______________________________。

23. 填空题

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将Fe3+ +Ag

Fe2+ +Ag+ （K=1.8）设计成下图所示原电池（盐桥中装有琼脂——KNO3溶液）。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。

开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：
（1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，指针___（填“向左”、“向右”或“不偏转”）；
（2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，指针__（填“向左”、“向右”或“不偏转”），原因为___。
（3）下图所示原电池的负极是_____，负极的电极反应式是____________，写出该反应的离子方程式________________________，该反应的平衡常数等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）

24. 实验题

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草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。
（1）请设计实验证明草酸为二元酸___________________________。
（2）已知草酸氢钾（KHC2O4）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释KHC2O4溶液显酸性的原因 ________。
（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________。
②抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、____和___。确定反应达到终点的现象是__。
③滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。
④下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

25. 填空题

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三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：

已知：氢氧化物的Ksp下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	1.0×10-36	1.6×10-14	2.0×10-33	1.2×10-11

请回答下列问题：
（1）物质X最好选用下列物质中的____（选填序号），加入X的目的是_________。
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
（2）滤液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明______________。
（3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式_____________________。
（4）滤渣2中加过量盐酸的目的是_____________________________。
（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
①FeCl3净水的原理是________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。
③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_____。
a．降温　 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___________。

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