新乡市2018年高一化学上半年期中考试完整试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是 A. 蓝色 B. 紫红色 C. 银白色 D. 绿色 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于非电解质的是 A. 水银 B. 胆矾 C. 干冰 D. 醋酸 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是 A. NH3 B. S2— C. Na+ D. Fe2+ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 摩尔是物质的数量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2g C. 1 mol OH—的质量是17g D. 气体摩尔体积为22．4mol·L－1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化过程中不属于氧化还原反应的是 A. 烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B. 燃烧天然气以提供热量 C. 牛奶在空气中酸败变质 D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是 A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. C1和Br |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中不合理的是 A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌 D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是 A. 50mL1mol·L—1 NaCl溶液 B. 75mL1．5mol· L—1 CaCl2溶液 C. 100mL2mol·L—1 KCl溶液 D. 150mL3mol·L—1 AlCl3溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A. 钠在氯气中燃烧 B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中 C. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D. 锌粒放入稀硫酸中 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0．3mol・L－1，SO42—浓度为0．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为 A. 0. 15 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.25mol・L－1 D. 0.5 mol·L－1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中错误的是 A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液 D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是 A. 生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B. 生成物属于混合物 C. 生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D. 生成物一定为电解质 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为 A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在3C12＋6KOH KClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B. 每消耗22．4LCl2，转移2mol电子 C. KOH和H2O均为强电解质 D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子 B. 1mol・L—1NaCl溶液含有NA个Na+ C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子 D. 等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、NH4+、Br—、OH— B. Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+ C. Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D. H＋、Na＋、Fe2＋、NO3— |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液 ④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是 A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②① |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A. 1L，212.0g B. 950mL，201,4g C. 1L，201.4g D. 950mL，212.0g |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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现有VL0．5mol・L—1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A. 加热浓缩到原来体积的一半 B. 加入1．5mol・L—1的盐酸VL C. 加入2．0mol・L—1的盐酸0．5VL，再稀释至1．5VL D. 通入11．2L氯化氢气体 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是 A. KNO3、Na2SO4 B. KNO3、Na2SO4、NaNO3 C. K2SO4、NaNO3、KNO3 D. K2SO4、KNO3 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列离子方程式：2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu 2+ B. HClO> Fe3+> Cl2> Cu 2+> Fe2+ C. Cl2> HClO>Fe3+> Cu 2+> Fe2+ D. HClO> Cl2> Fe3+> Cu 2+> Fe2+ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的物质的量比乙的物质的量少 B. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的分子数比乙的分子数多 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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根据所学知识进行分析，回答下列问题： （1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是____。 （2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，33．6L人造空气的质量是14．4g，其中氧气和氦气的分子数之比为_____，氧气的质量为_______。 （3）括号中的为杂质，写出除去相应杂质所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式。 ①Cl—（SO42—）：______，__________________________________； ②SO42—（CO32—）：______，__________________________________； ③NaCl（NaOH）：______，__________________________________。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
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海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题： I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol・L－1的食盐水500mL。 （1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。 （2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。 A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 C．容量瓶未干燥即用来配制溶液 （3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______ II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：  （4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。 （5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。 A．酒精 B．醋酸 C．苯 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： （1）上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是________。 （2）当生成3．36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_______。 （3）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_______反应。 （4）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_________。 （5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。 |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
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某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。 ①向一份中加入足量NaOH溶液，产生0．98g蓝色沉淀 ②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀 ③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。 回答下列问题 （1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。 （2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。 （3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。 （4）该100mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。 |
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