2019-2020高一后半期月考考试化学试卷带参考答案和解析（山东省德州市夏津一中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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为防止2019-nCoV病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 A.  84 消毒液 B. 高锰酸钾C.  75%酒精 D. 醋酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语书写正确的是( ) A.氯原子的结构示意图：  B.氨分子的电子式为：  C.氯化镁的电子式：  D.HCl的形成过程为：  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知周期表中镓（Ga）元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大 10 倍，让电脑的速度提高 1 万倍。下列有关氮化镓的说法中正确的是 A.镓比铝原子的失电子能力弱 B.氮化镓的化学式为 GaN C.镓原子最外层比氮原子最外层多两个电子 D.氮化镓是由同主族元素形成的化合物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述不正确的是( ) A.钡与水反应不如钾与水反应剧烈 B.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH C.氧化性：Na+ >Ba2+ > K+ D.钾可以从BaCl2溶液中置换出钡 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关原电池的说法中正确的是( ) A.在外电路中，电子由正极流向负极 B.原电池工作时，可能会伴随着热能变化 C.原电池工作时，正极上发生氧化反应 D.原电池的负极材料一定比正极材料活泼 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.H2和D2互为同素异形体 B.  和 互为同分异构体C.  和 不是同种物质D.金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法不正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.人们在金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是 A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液后，得到溴苯 B.乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C.除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液 D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通入盛有碱石灰的干燥管中洗气 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为6，下列判断正确的是( ) A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液一定具有脱水性 B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO2 C.HR的沸点比H2O的沸点高 D.R的气态氢化物溶于水呈酸性 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在 2A（g）+B（s） 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A.v（A）=0.5 mol/（L•min） B.v（B）=0.05 mol/（L•s） C.v（C）=1.0 mol/（L•min） D.v（D）=1.0 mol/（L•min） |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ） A.NH4Cl的电子式：  B.中子数为7的氮原子： C.丙烷分子的球棍模型：  D.乙烯结构简式：CH2CH2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) ①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ②第2周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6 ③原子序数为9的元素的最高化合价为+7 ④ⅠA族和ⅡA族的元素全部是金属元素 ⑤元素周期表有7个周期、16个族 A.② B.①③⑤ C.①⑤ D.③④ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是( ) A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.只含有共价键的物质属于共价化合物 B.吸热反应不一定需要加热才能发生 C.含有离子键的物质肯定含金属元素 D.所有物质中均含有化学键 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是( )A.增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B.升高温度，反应速率加快 C.使用催化剂，反应速率增大 D.充入N2使压强增大，反应速率不变 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
在25℃和101kPa的条件下：
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B.从HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律 C.砹是第6周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于CCl4 D.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-＋2R2-＋6H＋=3R＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ） A.元素R位于周期表中第VIA族 B.RO32-中的R只能被还原 C.R在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO32-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( ) ①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH A.①② B.①③ C.②③ D.②④ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是( ) A.Z、N两种元素的离子半径相比，后者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较强 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D.Z的氢氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物的水溶液和N的氢化物的水溶液 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中X+Y2+ = X2++Y。 ②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑。 ③M、N为电极，与M盐溶液组成原电池，N电极反应为N-2e- =N2+。 ④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.CH3CH2CH2CH3和CH3 (CH2)2 CH3 互为同分异构体 B.正戊烷和新戊烷互为同系物 C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D.  甲、乙和丙的一氯代物都只有一种 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯 B.聚乙烯 (PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分 C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
一个原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该电池电极材料及电解质溶液可能是 ( )
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A.  Fe 棒为负极，电极反应为 Fe-3e-= Fe3+B.  能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气C.  锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D.  使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析能得出的结论是( ) A.发生的反应可表示为2B(g)＋C(g)  2A(g)B.开始时，正、逆反应同时开始 C.前2 min A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1 D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活等息息相关，下列说法中正确的是( ) A.“华为P30 Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于物理变化 C.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的 2H、3H与 1H互为同素异形体 D.熔喷布是医用口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其结构简式为  |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应 2NO2(g) N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 A.①④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是 A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NA B.1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA C.常温常压下，14g聚乙烯含有原子总数为3NA D.64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA |
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| 30. 选择题 | 详细信息 |
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将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl2的物质的量为 A.1.5mol B.3mol C.4.5mol D.6mol |
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| 31. 推断题 | 详细信息 |
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有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。 试推断以上元素并回答下列问题： (1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。 (2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。 (3)画出D的离子结构示意图________。 (4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。 (5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。 (6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。 |
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