山西2019年高三化学上学期月考测验试卷带解析及答案

1. 选择题

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下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）
A. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

2. 选择题	详细信息
下列叙述中，错误的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键 C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去 D. 医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

3. 选择题	详细信息
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的(　　) A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

4. 选择题	详细信息
下列物质中属于纯净物的是(　　) ①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物 ⑥只含有一种分子的物质 A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥

5. 选择题

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是
①2.24 L氟化氢所含分子数约为0.1NA；②常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA；③密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；④分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA；⑤1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；⑥1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；⑦1 mol SiO2所含Si—O化学键为2 mol；⑧12 g石墨含有1 mol 六元环；⑨50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。
A. 0 B. 2 C. 5 D. 全对

6. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大

它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于

下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
B. 沸点：XW2＞Y2W
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
D. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

7. 选择题	详细信息
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

8. 选择题	详细信息
配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是 A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B. 定容时，俯视刻度线 C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它

9. 选择题	详细信息
300mL硫酸铝溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化) A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

10. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. c(Fe2+) =1mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42− B. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－ C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D. =1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-

11. 选择题

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题

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下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42－	少量Ba(OH)2溶液	2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓
B	Mg2+、Cl－、HCO3－	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－
C	K+、CO32－、NH3•H2O	通入少量CO2	2OH－　+CO2=CO32－+H2O
D	Fe3+、NO3－、HSO3－	NaHSO4溶液	HSO3－+H+=SO2↑+H2O

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
下列有关实验装置的说法中正确的是 A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3 B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

14. 选择题

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用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO溶液	浓硫酸
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H2O	浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A. n=m+17Vc B. C. D.

16. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向溶液中通入，减小 B. 将的溶液从升温至，增大 C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D. 向的溶液中加入少量水，增大

17. 选择题	详细信息
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

18. 选择题	详细信息
向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+) B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－) C. x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－) D. x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)

19. 综合题

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序正确的是______．
A．NaOH溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
B．氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
D．碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：______．
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______
A．NaOH

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量是______
A．1/2 B．1/10 C．3/10 D．1/5

20. 填空题

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在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+
阴离子	NO3-、 CO32-、 SiO32-、 SO42-

取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀 HCl	产生白色沉淀并放出 0.56L 气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为 2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加 BaC12 溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为____________________。
（3）通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1	_______	_______	_______	_______

（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______________。

21. 实验题

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如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
③装置D的作用是______________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填“酸”或“碱”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

22. 综合题

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明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO

可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。

23. 综合题

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自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15 390	21 771

则A原子的价电子排布式为______________。
（3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH<0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。
（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。
（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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