2018年江苏省扬中市城区片第一中学中考二模化学题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于纯净物的是（ ） A.碘酒 B.金刚石 C.孔雀石 D.硬铝 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是（ ） A.消石灰—Ca(OH)2 B.氯酸钾— KClO C.氨气—NH4 D.镁离子—Mg+2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列做法正确的是（ ） A.用聚氯乙烯制食品保鲜膜 B.蒸馒头时加入适量碳酸氢钠 C.用钢丝球经常擦洗铝锅 D.图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列归类正确的是（ ）
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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配制NaOH溶液并应用于葡萄糖检验，下列操作正确的是（ ） A.  称量 B. 溶解C.  滴加 D. 加热 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验设计正确的是（ ） A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B.用加碘食盐检验淀粉 C.实验室中加热氯化钾制取氧气 D.用活性炭使硬水转化为软水 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列排序错误的是（ ） A.地壳中元素含量：  B.N元素的质量分数： C.利用金属的年代：  D.物质的溶解性(20℃)： |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列对实验现象的描述，正确的是（ ） A.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C.金属铜放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色 D.向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液由无色变为红色 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
以甲为原料获得氢气的微观过程如下图。下列说法错误的是（ ） A.转化过程中有三种氧化物 B.转化①中碳元素化合价发生变化 C.转化②属于置换反应 D.转化②中丙和丁分子数之比为1∶1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A.小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.硫酸型酸雨的形成：2SO2 +2H2O＋O2=2H2SO4 C.铜绿的形成：2CuO＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 D.铝粉溶于稀盐酸：Al＋2HCl＝AlCl2＋ H2↑ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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物质性质决定用途。下列说法正确的是（ ） A.二氧化碳不可燃不助燃，适用于所有火灾的灭火 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 C.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是（ ） A.CuSO4  Cu（OH)2 Cu B.S SO3 Na2SO4C.Mg  C CO D.NaOH NaNO3 KNO3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是（ ）
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，把a g碳氢元素质量比为6:1的CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，并将燃烧产物通入过量的Na2O2固体，下列说法正确的是（ ） A.反应后的固体中Na2CO3与 NaOH的质量比为53:20 B.反应后的固体中氧元素的质量分数变小 C.取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生，则可证明固体中有Na2CO3 D.反应后固体质量增加了a g |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.表面沾有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈 B.用石灰乳与硫酸铜溶液可配制防治植物病虫害的波尔多液 C.为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入稀硫酸 D.玻璃钢、钢筋混凝土、塑料都属于复合材料 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大 B. 若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲 C. 将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲 D. 向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
向烧杯里100.0g稀硫酸中加入一定量铜锌合金粉末，等不再有气泡冒出后用导管向烧杯中通入氧气并加热，粉末逐渐减少、消失，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。 下列说法错误的是（ ） A.从a点到b点，产生0.4g H2 B.从b点到c点，说明Cu不能置换出硫酸中的氢 C.从c点到d点，发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2  2CuSO4+2H2OD.从d点到e点，溶液中的溶质至少有二种 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ） A.CaCl2 KOH NaNO3（NH4)2CO3 B.MgSO4、NaOH、HCl、BaCl2 C.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A.步骤②中发生化合反应与置换反应 B.“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2 ,滤渣中一定含有铜可能含有铁 C.步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl D.若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶27 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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用化学符号表示： （1）最简单的有机物_____； （2）亚硝酸钠中氮元素的化合价_____； （3）不含金属元素的碱_____ （4）儿童缺少_____元素严重时，会得侏儒症。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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选择下列适当的物质填空（选填序号）： A纯碱 B石灰石 C金刚石 D酒精 E烧碱 F硫酸铜 G盐酸 H磷酸二氢铵 （1）可用作炼铁的原料之一_____； （2）可作复合肥的是_____； （3）能用于金属除锈的是______； （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是________； （5）自然界硬度最大的是_____； （6）实验室中常用的燃料________； |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
如图是生石灰与水反应放出的热量煮熟鸡蛋的示意图。 （1）这一过程中的化学方程式可表示为：_____ （2）利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作为_____剂。 |
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| 23. 流程题 | 详细信息 |
某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O），其主要流程如下： （1）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取，其正确的顺序为_____（填序号）。 （2）操作A中，所用玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯。 （3）操作B为蒸发浓缩、_____、过滤。 （4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用_____（选填序号）。 a．热水 b．冰水 c．饱和ZnSO4溶液 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
| H2S是无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，工业生产中常用FeCl3溶液吸收H2S。现向FeCl3溶液中通入H2S气体，溶液由黄色变为浅绿色且酸性增强，并出现黄色沉淀，写出此过程中的化学方程式：_____。 | |
| 25. 综合题 | 详细信息 |
结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)图中a、b仪器的名称：a _________，b _________。 (2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_______，装入药品前应先__________，反应的化学方程式是___________________。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入________，该反应的化学方程式是___________________。如用E装置收集CO2，则气体应从__________端通入（填“c”或“d”）。 (4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_______________（答出一点即可）。 (5)某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了下图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝)。  ①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是__________________________。 ②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是____________________________________。 |
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| 26. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软。同学们对白色粉末的成分进行探究。 （查阅资料）①经调查，市场上有以下3种主要产品。
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Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3
| 27. 流程题 | 详细信息 |
有一包固体混合物A，可能含有BaSO4、FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断，各步骤均已充分反应。 （1）该固体混合物A中一定含有_____，一定没有_____。 （2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_____（填“正确”或者“错误”）。 （3）根据上述实验过程中的现象_____（填“能”或者“否”）计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，如果能，则写出质量比为_____；如果不能则不填。 |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
下图表示某些物质间的转化关系。A、D是元素组成相同的液体，B、C是难溶固体，M、N均为有机物，其中N是最简单的有机物。甲、乙、丙和N是常见气体（部分反应条件已省略）。 （1）化学式：M_____ （2）反应①、②的化学方程式：①_____，②_____。 （3）有关反应③、④的说法错误的是_____（选填序号）。 A 反应③为光合作用 B 反应④中分子个数保持不变 C M比N多5个碳原子 D 反应③、④体现无机物与有机物可相互转化 （4）反应⑤中甲、乙的体积比为_____。 （5）工业上可用乙和丙合成醋酸，同时还生成D，则反应中乙和丙的质量比为_____。 |
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| 29. 综合题 | 详细信息 |
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在生活生产中，铁的应用非常广泛。 （一）认识铁元素及含铁物质 （1）人体缺铁会导致_____（选填序号）。 A 佝偻病 B 贫血症 C 甲状腺疾病 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。 A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料 （3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_____；氯化钠的作用是_____。 （二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究 硫酸亚铁铵晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：  资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇； （4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”、“＜”） （5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____； A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体 C 防止硫酸亚铁被氧化 （三）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究 硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。 （6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：  ①实验中，装置B中观察到的现象是_____； ②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_____（写化学式）。 （7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式_____；而F装置中_____、表明生成了SO2。 （四）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究 （实验步骤）：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O晶体，分别进行实验。①向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3②向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示  回答下列问题： 资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只失去结晶水。 （8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的_____； （9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式_____；写出A点到B点发生反应的化学方程式_____。 |
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