1. 选择题 | 详细信息 |
人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应 D. 三者中的任一反应 |
2. 选择题 | 详细信息 |
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10—3mol的XO4— 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 |
3. 选择题 | 详细信息 |
在相同的温度和压强下,氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同,则下列它们的( )一定相同。 (1)体积 (2)所含原子个数 (3)物质的量 (4)质量 (5)密度 A. (1)(2)(3)(4)(5) B. 只有(1)(2)(3) C. 只有(1)(3)(5) D. 只有(2)(3)(4) |
4. 选择题 | 详细信息 |
在下列各反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A.2F2+2H2O==4HF+O2 B.Na2O+H2O==2NaOH C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D.Cl2+H2O==HCl+HclO |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列说法错误的是( ) A. 分类方法应用广泛 B. 纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当 C. 胶体属于介稳体系 D. 区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应 |
6. 选择题 | 详细信息 |
把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的是( ) A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部 C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟 D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束 |
7. 选择题 | 详细信息 |
容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. FeCl3=Fe3++Cl3- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4=2H++SO42- |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( ) A. 实验室用氯酸钾固体加热制氧气 B. 实验室用大理石与盐酸制CO2 C. 实验室用锌片和稀硫酸制氢气 D. CO2通入澄清石灰水 |
10. 选择题 | 详细信息 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A. 标准状况下,22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NA B. 常温常压下,28 g CO中所含碳原子数为NA C. 1 L 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA D. NA个氯气分子的体积为22.4 L |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列化学方程式能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑ 表示的是 A. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ B. 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ C. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4++H2O+CO2↑ D. H2SO3+K2CO3=K2SO3+H2O+CO2↑ |
12. 选择题 | 详细信息 |
关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列说法正确的是 A.当有2 molKI被氧化时,2 mol氧原子被还原 B.O2是还原产物 C.若消耗2.24 L O3,则转移0.2 mol电子 D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1 |
13. 选择题 | 详细信息 |
根据下列三个反应的化学方程式:I2 + SO2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI;2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3;2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 ,有关物质的还原性依次减弱的顺序是( ) A、I-、Fe2+、Cl-、SO2 B、Cl-、Fe2+、SO2、I- C、Fe2+、I-、Cl-、SO2 D、SO2、I-、Fe2+、Cl- |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确的是( ) A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO===CO2↑+H2O B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应:H++CO+OH-===CO+H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓ D. 醋酸跟KOH溶液反应:CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O |
15. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中只含有Na+, Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2 |
16. 选择题 | 详细信息 |
在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是 A. H2→HCl B. CO→CO2 C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 |
17. 填空题 | 详细信息 |
现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③铁(Fe) ④BaSO4固体 ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥熔化的KNO3。 请回答下列问题(用序号) (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)以上物质中属于非电解质的是________。 (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。 |
18. 填空题 | 详细信息 |
根据题设的条件判断离子共存情况。 A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. H+、Cl-、CO32-、Na+ C.H+、OH-、Na+、CO32- D.CH3COO-、H+、Na+、SO42- E.Al3+、Ag+、Cl-、NO3- F.NH4+、Na+、SO42-、Cl- (1)因生成沉淀而不能共存的是________; (2)因生成气体而不能共存的是________; (3)因生成弱电解质而不能共存的是________。 |
19. 实验题 | 详细信息 |
实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案: 如果此方案正确,那么: (1)操作①可选择________或________仪器。 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?________ (3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是__________________ (4)操作③的目的是__________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是___________。 (5)操作④的目的是________ |
20. 推断题 | 详细信息 |
现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D,只知它们为K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液,为鉴别它们,进行实验得出以下实验事实: ①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀, ③B(过量)+D→溶液+沉淀,④A+B→溶液+沉淀, ⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实,请回答如下问题: (1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A________,B________,C________,D________。 (2)写出各步实验所对应反应的离子方程式:①________,③________,⑤________。 |
21. 计算题 | 详细信息 |
将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题: (1)1.15 g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为__________ L 。 (2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式:_____________; (3)若反应后溶液的体积为100 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)_______。 |