2019-2020年高一10月月考化学题开卷有益（云南省保山市昌宁县一中）

1. 选择题	详细信息
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，则标准状况下0.5mol氢气的体积约为（ ） A. 0.5 L B. 5 L C. 11.2 L D. 22.4 L

2. 选择题	详细信息
下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　) A.0.3 mol氧气和0.3 mol水 B.0.1 mol硫酸和0.2 mol水 C.0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11) D.6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)

3. 选择题	详细信息
有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1

4. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　) A.在18 g18O2中含有NA个氧原子 B.1 mol氩气分子中含有2NA个氩原子 C.28 g C2H4中含有NA个碳原子 D.14 g N2和CO混合气体所含原子数为2NA

5. 选择题	详细信息
1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol氢离子 C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸

6. 选择题	详细信息
下列两种气体的分子数一定相等的是（　　） A. 质量相等的O2和O3 B. 原子数目相等的CO和N2 C. 电子数目相等的O2和N2 D. 等压、等体积的N2和CH4

7. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 24g NaH中阴离子所含电子总数为NA B. 1mol甲烷分子所含氢原子数为4NA C. 1mol碳酸氢钠固体中含有NA个CO32- D. 9g水中含有10NA个电子

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ） A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D. 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA

9. 选择题	详细信息
用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

10. 选择题	详细信息
实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是 A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯

11. 选择题	详细信息
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是 A. 1molCu2S参加反应时有8mol电子转移 B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C. 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D. 产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1

12. 选择题	详细信息
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　） A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

13. 选择题	详细信息
下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　) A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液和稀硫酸 C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸

14. 选择题	详细信息
下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　） A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B.2H2O2H2↑+O2↑ C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O═4HF+O2

15. 选择题	详细信息
下列分散系属于胶体的是(　　) A.矿泉水 B.生理盐水 C.豆浆 D.白酒

16. 选择题	详细信息
阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 (　　) A.气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 B.不同气体分子的大小几乎相等 C.不同气体分子间的平均距离几乎相等 D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

17. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A. 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子 B. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA C. 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA D. 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

18. 选择题	详细信息
下列反应中属于氧化还原反应的是(　　) ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl ④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

19. 选择题	详细信息
常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是 A. 单质、单质 B. 盐、酸 C. 碱、氧化物 D. 氧化物、酸

20. 选择题	详细信息
某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(　　) A. 25.2 g B. 24.8 g C. 24.2 g D. 25.8 g

21. 选择题	详细信息
常温常压下，气体体积的大小主要取决于 A. 构成气体的分子的大小 B. 构成气体的分子的相对分子质量大小 C. 构成气体的分子数目的多少 D. 构成气体的分子所含原子的多少

22. 选择题	详细信息
根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-

23. 选择题	详细信息
现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　) A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

24. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 A.⑤②④①③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.①④②⑤③

25. 实验题

详细信息

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。 （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L﹣1。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_________。 A．用30 mL水洗涤__2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用__加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”） a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。

26. 填空题	详细信息
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。 （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。 （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

27. 填空题	详细信息
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O (1) 请配平上述化学方程式____________________________________。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号) ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性 (3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。 (4) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。

28. 填空题	详细信息
回答下列问题： (1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClO4-；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42-；KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-。 属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是________。 ③写出纯碱的电离方程式：__________。

29. 实验题

详细信息

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 实验记录如下： 请回答下列问题： （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。 （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。 （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。 （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。 （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。 （6）实验反思： ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。 ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。