内蒙古集宁一中（西校区）同步练习

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

2. 选择题	详细信息
理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应 A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0 B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0 C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0 D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

3. 选择题	详细信息
如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是 A.外电路中的电流方向为：X→外电路→Y B.若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C.若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

4. 选择题	详细信息
有M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E、N-2e-=N2+。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是( ) A.P、M、N、E B.E、N、M、P C.P、N、M、E D.E、P、M、N

5. 选择题	详细信息
以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是( ) A.以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池 B.A电极为电池正极，发生还原反应 C.B电极反应式为CH4+4O2−－8e－=CO2+2H2O D.该电池的总反应：CH4+2O2CO2+2H2O

6. 选择题	详细信息
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ） ① ② ③ ④ A. ③①④② B. ①②④③ C. ①②③④ D. ②①④③

7. 计算题

详细信息

(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20) (2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol∙L−1盐酸、③0.1 mol∙L−1氯化镁溶液、④0.1 mol∙L−1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_______ (3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。 (4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02 mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_______mol∙L−1。 (5)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______ A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.b点有BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

8. 填空题	详细信息
(1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。 ①该燃料电池正极的电极反应式为_______，负极的电极反应式为_______。 ②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)铅蓄电池的总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，放电时，负极的反应式是_______，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4_______mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源_______极相连，其电极反应式是_______。

9. 填空题	详细信息
Ⅰ.用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： (1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_______； (2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_______； (3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_______。 Ⅱ.在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极是_______，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2+)_______(填“变大”“不变”或“变小”) Ⅲ.用惰性电极电解下列溶液(足量)，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是_______ A.NaCl [盐酸] B.NaOH [H2O] C.CuCl2 [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]

10. 填空题	详细信息
电解原理在化学工业中有广泛应用。 （1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。 ①B极区电解液为_____________溶液（填化学式），A极要连接电源的______________(填“正”或“负”)极。 ②阳极电极反应式为_____________________________，电解过程中Na+向_____________电极迁移（填“A”或“B”）。 ③电解总反应的离子方程式是________________________________。 （2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。 ②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。