湖南省长郡中学2020-2021年高二上半年期中考试化学试卷在线练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关叙述错误的是( ) A.化学反应的实质是原子的重新组合 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 D.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；ΔH＞0，则红磷比白磷稳定 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
某实验小组用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 C.实验中改用60 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( ) A.VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B.VB=0.6 mol•(L•min)﹣1 C.VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D.VD=0.01 mol•(L•s)﹣1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某化学反应的∆H=-125kJ·mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A.仅在低温下自发进行 B.仅在高温下自发进行 C.在任何温度下都不能自发进行 D.在任何温度下都能自发进行 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1 C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e- =Fe2+的是
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
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能够发生
的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
溶液的电离常数大于
| 9. 选择题 | 详细信息 |
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MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。 A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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I2+I−平衡| 12. 选择题 | 详细信息 |
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有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A. A>C>D>B B. D>A>B>C C. A>D>C>B D. C>B>A>D |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A.  Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.  正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C.  锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.  使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
生产环氧乙烷（ ）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g)  2 (g) △H=－106 kJ/mol其反应机理如下： ①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→  +AgO 快③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是该反应的催化剂 C. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D. 该反应的原子利用率为100% |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol 过程Ⅱ：…… 下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移4mol电子 B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝+128.9kJ/mol C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g)+C(g) ΔH=-48.25kJ·mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol·L-1，下列结论正确的是（ ） A.该温度下此反应的平衡常数为3.2 B.A的初始物质的量为8mol C.反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D.反应达平衡时，A的转化率为80% |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平，已知胃舒平的主要成分为Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( ) A.醋 B.松花蛋 C.面条 D.可乐 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
 时， 的 ， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的 为 B.  的平衡常数 C.向 的饱和溶液中加入 ，可使 增大(由Y点到X点)D.向同浓度的  和 的混合溶液中滴入 溶液， 先沉淀 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( ) A.电极a为电池的正极 B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S D.每17g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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回答下列问题： (1)某工业废水中含有一定量的  和 ，二者存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋2H2O①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______色。 ②能说明该反应达平衡状态的是_____________。 a． 和 的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2S2O3 d．KMnO4 (3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。 ①下列时刻所改变的外界条件是： t1________；t3________；t4________； ②产物C的体积分数最大的时间段是________； ③反应速率最大的时间段是________。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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请判断下列说法，用正确或错误表示。 (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。______ (2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。_______ (3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的  。_______(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍。_______ (5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO  量相同。_________ |
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| 23. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
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已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1. 00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ② 用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2 - 3滴作为指示剂； ③用0. 100 0 mol • L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题： |
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| 24. | 详细信息 |
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NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）纯碱Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是________________________(用离子方程式说明)。 （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(  )________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。（3）均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。  ①其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 ________(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 _____________________________________。 ②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝________mol/L。 （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 __________点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ___________________________。 |
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| 25. | 详细信息 | ||||||||
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天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH4，含少量C2H6等烃类）。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)  C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①ΔH1=___kJ·mol−1。 |
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