佳木斯一中高一化学上册期末考试同步考试检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（ ） A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用 B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物 C.Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 D.MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B.静电除尘是胶体电泳性质的重要应用 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （ ）
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B.焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验 C.CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 D.可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器可以加热的是（ ） ①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶 A.①③④⑦ B.②④⑥⑦ C.③④⑤ D.②③④⑦ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3 ③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A.22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA C.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子能够大量共存的是（ ） A. 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯ B. 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯ C. 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣ D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合 ③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到FeCl3溶液中 A.①④ B.③④ C.②③ D.①③④ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A.  用酒精提取溴水中的 B.  比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性C.  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.  操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验现象描述正确的是( )
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小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 铁的活动性不如钠，故不与水反应 B. Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C. 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼 D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显＋3价 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是( )
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A.若甲为Cl2，则丁可能是铁 B.若甲为铁，则丁可能是硝酸 C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH，则丁可能是CO2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣ 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++3OH﹣=NH3•H2O+Fe(OH)2↓ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A.向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 B.向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应 C.向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应 D.向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为( ) A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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300mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ） ① 90mL ② 150mL ③200mL ④550mL A.② B.①④ C.②③ D.②④ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 C.混合物中NaOH的质量0.60g D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ） A. 盐酸的体积为80mL B. a的取值范围为0＜a＜50 C. 当a值为30时，b值为0.01 D. n(Mg2+)＜0.025mol |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A. 3∶1 B. 2∶1 C. 15∶2 D. 1∶1 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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按要求回答以下问题： （1）写出  溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与 固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。（2）在  稀 反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。 （4）将  的钠、镁、铝分别投入 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。（5）等质量的Fe分别与足量的  、S、 反应转移电子数之比为_______； |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______，H的化学式为_______。 （2）反应③的离子方程式为 ____________，向G中通少量CO2的离子方程式为__________。 （3）反应⑥化学方程式___________。 （4）C中阳离子检验方法：______。 （5）1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占______L。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。 （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________。 （2）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题： ①配制时应用托盘天平称量______g NaOH，应选择________ ml容量瓶。 ②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_______。 （4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： ___________。 （5）实验2中导管a的作用_________。 （6）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_______。 |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题： （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。 （2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______ （3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。 |
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