阆中中学2019年高三上学期化学期中考试附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是 A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 D. 该过程中涉及蒸馏操作 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（ ） A.原子半径：Z＞Y＞X＞W B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X C.简单阴离子的还原性： Z＞W D.W、Y、Z组成的化合物只含共价键 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（ ） A. 电子由M极经外电路流向N极 B. N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑ C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3 D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH增大 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.V1=20mL B.b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-） C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小 D.常温下，KHC2O4的Kh1=2×10-10 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.水在此过程中作还原剂 B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D.与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑ |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
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MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题： （1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：  ①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。 ②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。 （2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。 （3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。  ①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。 a．Ba（NO3）2溶液 b．BaCl2溶液 c．品红溶液 d．浓硫酸 ②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。 （4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题： （1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。 （2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。 （3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。 ①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。 ②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：  已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) △H （1）已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1 N2(g)＋2O2(g) ⇌2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1 脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。 （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，  ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。 ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。 ③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。 II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：  （3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。 （2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。 （3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。 （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol-1，S-F键的键能为______kJ•mol-1。  （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。 ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______ ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。  |
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