上海市2018年高三化学上册高考模拟试卷完整版
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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律 C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理 |
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仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A．钠、镁 B．溴、碘 C．食盐、淡水 D．氯气、烧碱 |
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属于弱电解质的是( ) A. 一水合氨 B. 醋酸铵 C. 乙醇 D. 硫酸钡 |
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属于工业固氮的是 A. 用N2和H2合成氨 B. 闪电将空气中N2转化为NO C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 固氮菌将氮气变成氨 |
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某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子 A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 |
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一定条件下不能与苯发生反应的是( ) A. 酸性KMnO4 B. Br2 C. 浓HNO3 D. H2 |
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| 7. | 详细信息 |
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单质铁不同于铝的性质是 A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应 C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧 |
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只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl |
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熔化时需破坏共价键的晶体是 A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl |
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SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是 A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20～50MPa C. 反应温度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化剂 |
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能使品红溶液褪色的物质是 ①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④ |
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无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
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关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是 A. 牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理 B. 外加电流阴极保护法利用的是电解原理 C. 牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极 D. 外加电流阴极保护法中钢铁为阴极 |
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催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( ) A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3 C. CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2 |
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下列离子方程式书写错误的是：( ) A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O  C. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ |
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用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是 A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗 C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 |
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=2ClO2+ K2SO4+ 2CO2+2H2O 下列说法错误的是 A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移 |
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关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是 A. 相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同 B. 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同 C. pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小 |
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| 19. | 详细信息 |
为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是( ) A. 先从b管通入NH3再从a管通入CO2 B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3 C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出 D. c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气 |
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
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A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C 是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。 完成下列填空题: （1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原 子核外有____个未成对的电子。 （2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。 （3）写出D 与C 形成化合物的电子式______、_______。 （4）常温下，1molA的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。 （5）非金属性的强弱: E_____F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。 （6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。 |
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| 22. | 详细信息 |
反应A(g)+ B(g) C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示: 完成下列填空: （1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。 （2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示) （3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____ (均选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。 （5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。 |
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变): 完成下列填空: （1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。 （2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。 （3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。 （4）检验滤液中是否含有SO42- 的实验方法__________。 （5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下: ①_____________________。 ②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。 ③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。 ④冷却、称量所得沉淀的质量。 （6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。 |
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有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成: 已知有机物A 中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。 完成下列填空: （1）A 的结构简式为______或_________，反应③的反应类型________。 （2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式: 反应⑤___________________；反应⑥_____________。 （3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。 （4）试设计一条以  为原料合成 的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:  )___________________ |
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