新疆高二化学期末考试（2018年上册）免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

2. 选择题	详细信息
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

3. 选择题	详细信息
沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. 2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ•moI-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ•moI-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•moI-1 D. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•mo1-1

4. 选择题	详细信息
某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　） A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min) C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

5. 选择题	详细信息
把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g） H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是 A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 D. B的转化率为25%

6. 选择题	详细信息
下列过程属于熵增加的是（　　） A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C.有序排列的火柴散落 D.CO点燃时生成CO2

7. 选择题	详细信息
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

8. 选择题	详细信息
在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( ) A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl- C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

9. 选择题	详细信息
实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　) A.A点时溶液呈酸性 B.B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应 C.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 D.该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中

10. 选择题	详细信息
溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，Ksp(AgI)＝8.3×10－17](　　) A.AgBr和AgI B.AgI和AgCl C.AgBr和AgCl D.一起沉淀

11. 选择题	详细信息
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

12. 填空题

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请根据所学知识回答下列问题： （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 __ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。 （2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量__1 mol氢分子所具有的能量。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1__ΔH2。 ①P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH1 ②4P（红磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）ΔH2 （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）= H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__57.3 kJ． （5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是____________。

13. 填空题

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氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题： (1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

14. 填空题	详细信息
Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断。 （1）离子浓度大小关系______________________________________。 （2）电荷守恒关系_________________________________________。 （3）物料守恒关系_________________________________________。 （4）质子守恒关系__________________________________________。