黑龙江省七台河市勃利县高级中学2021届高三前半期期中考试化学题免费试卷在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ） A.晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，不属于电解质的是 A.NaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.NaCl |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.0 L1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.235 g核素  发生裂变反应：+   + +10，净产生的中子()数为10NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应 B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）  Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性：  +2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++  ＝CaCO3↓D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：  +OH-NH3↑+H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关仪器的使用正确的是 A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧 B.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方 D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A.K＋、SiO  、Cl－、NO B.H＋、NH 、Al3+、SO C.Na＋、S2−、OH－、SO D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3 A.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( ) A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于将海带灼烧成灰 C.装置③可用于除去氯气中的HCl D.装置④可用于实验室制取NO |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列除杂操作可行的是 A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过水除去CO中的CO2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A.该反应的还原剂是Cl- B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.反应后溶液的酸性明显增强 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是 A. Fe3＋ Br－ Cl－ B. Fe2＋ Br－ Cl－ C. Fe2＋ Br－ Cl－ I－ D. Fe2＋ Cl－ I－ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验的说法不正确的是 A.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B.实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释 C.从海带灰中提取碘时，为了使I－既能完全转化为I2，又对环境无影响不造成污染，可选H2O2作氧化剂 D.制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1， 现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B.反应后产生13.44 L H2（标准状况） C.由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 D.反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 A.  B. C. D. |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 B.通入CO2的体积为448mL(标准状况) C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 (1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作______剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______。 (2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。 ①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。 ②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是______ A.O2 B. N2 C. CO2 D.Ar (3)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。 (4)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。 ①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。  则反应②的离子方程式为______。 ②E和C反应的化学方程式______。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请问答下列问题： （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。 （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。 （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。 （6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。 ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。 ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。 (1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______； (2)实验1装置中小试管的作用是______ (3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①______②______。 (4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1和V2表示)：______。 (5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积______。 (6)该实验需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题： ①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。 ②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
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| 22. | 详细信息 |
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溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。 Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：  根据上述流程回答下列问题： （1）反应①中发生反应的离子方程式为_____________；使用冰水的目的是________ （2）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________； （3）反应②中加入Na2SO3的目的是____________________________；但要防止过量，原因是_______________________________（用离子方程式表示） Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近,能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题： （4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是______ A．IBr中溴和碘的化合价均为0价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂 C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O （5）在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是____ A．H2O B．KI C．Zn D．KCl |
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