黑龙江高二化学2020年下半年期中考试网上在线做题

1. 选择题	详细信息
下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是 A. 常温下加压 B. 增加Fe3＋的浓度 C. 增加Fe2＋的浓度 D. 移去一些析出的银

2. 选择题	详细信息
反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　） A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

3. 选择题	详细信息
根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( ) A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ

4. 选择题	详细信息
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（） A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42- B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C. BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42- D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

5. 选择题	详细信息
如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（） A.a是正极，发生还原反应 B.b是阳极，发生氧化反应 C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

6. 选择题	详细信息
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

7. 选择题	详细信息
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、 B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、 C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、 D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

8. 选择题

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下列说法不正确的是（）
A.Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B.pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB
C.任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0
D.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤

9. 选择题

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T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：

则下列结论正确的是（）
A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

10. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生	铜将硫酸还原产生氢气
C	向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D	室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中:Vo=10mL B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-) C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

12. 选择题	详细信息
常温下，下列说法不正确的是（） A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10 B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为 C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

13. 选择题	详细信息
常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A. 1:1 - B. 1:2 C. 1:4 D. 1:9

14. 选择题

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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

15. 选择题	详细信息
已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是 A.8. 90×10－6mol/L B.1. 36×10－5mol/L C.1×10－5mol/L D.4. 45×10－2mol/L

16. 选择题

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如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是

A. 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动
C. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
D. 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

17. 选择题

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C.将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)=2c(HClO3－)+2c(H2CO3)+2c(CO32－)
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

18. 选择题

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用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

19. 选择题

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25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1
C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

20. 选择题

详细信息

科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C. 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S
D. 每0.5molH2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区

21. 计算题

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CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO（CO）
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。
（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

22. 计算题

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按要求填空：
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

23. 填空题

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室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

24. 综合题

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32－移向__(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为___。
（2）利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

Ⅰ.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___，CuSO4的物质的量浓度为__。
②t2时所得溶液的pH＝__。
Ⅱ.乙槽为200mLCuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___；
①当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为__mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入__(填字母)。
A．Cu(OH)2 B．CuO
C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为__。

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