盘锦市高一化学上册期末考试免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（） A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的 C.不锈钢盆 D.新能源汽车储氢材料

2. 选择题	详细信息
下列关于硫酸的分类不正确的是（） A.含氧酸 B.无氧酸 C.强酸 D.二元酸

3. 选择题	详细信息
下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　) A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是（） A.8 B.10 C.14 D.20

5. 选择题	详细信息
下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（） A.它们属于碱性氧化物 B.它们都能与水反应产生氧气 C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应 D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂

6. 选择题

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下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）

选项	A	B	C	D
生活中的物质	84消毒液	小苏打	复方氢氧化铝片	食盐
有效成分的化学式	Ca（OH）2	NaHCO3	Al（OH）3	NaCl
用途	做消毒剂	做发酵粉	做抗酸药	做调味品

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（） A.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

8. 选择题	详细信息
下列各组粒子中属于同位素的是（） A.C60与C120 B.、D、T C.H2O、D2O、T2O D.H-、H+、H

9. 选择题	详细信息
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4- C.H+、ClO-、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是（） A.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.将氧化铁与稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+ D.将氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-

11. 选择题

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下列除杂方案错误的是( )

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl3(aq)	Fe2＋	通Cl2
B	AlCl3(aq)	Cu2＋	Al粉
C	NaHCO3(aq)	Na2CO3	CO2气体
D	FeCl3(aq)	Cu2＋	Fe粉

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性 D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

13. 选择题

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下列实验过程不可以达到实验目的的是( )

编号	实验目的	实验过程
A	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B	比较金属镁和铝的活泼性	分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D	检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25℃，1.01×105Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

15. 选择题	详细信息
某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。b g 3HaX所含质子的物质的量是（　　） A. mol B. mol C. mol D.mol

16. 选择题	详细信息
如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（　　） A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B.该实验必须在通风橱中进行 C.装置B的现象是两种布条都褪色 D.装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

17. 选择题

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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（）
A.ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B.Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物
C.生成2molFeO42-转移6NA个电子 D.ClO-的还原性大于FeO42-

18. 选择题	详细信息
将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36 L。则这两种金属不可能是（　　） A.Al和Fe B.Ag和Al C.Mg和Al D.Zn和Cu

19. 选择题	详细信息
某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（）。 A.5 mol/L B.6mol/L C.7mol/L D.8mol/L

20. 推断题

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元素推断题。
根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素	元素信息
A	第三周期VIIA族
B	族序数是周期数的3倍
C	原子序数是11
D	D3＋与Ne的电子数相同

（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。
（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。
（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。

21. 推断题

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无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式______________，B的俗名____________；
②反应Ⅱ的离子方程式是_____________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是____________；
②反应Ⅲ的离子方程式表示反应__________；
③检验B中阳离子最好的试剂是_________（写化学式）。
（3）C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程________、_____。

22. 实验题

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实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

硫酸　化学纯（CP）
（500 mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取　②计算　③溶解　④定容　⑤转移　⑥洗涤　⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________ mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。
（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。
A 转移溶液时未洗涤烧杯
B 定容时俯视容量瓶的刻度线
C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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