高一上期月考化学免费试卷带答案和解析（2016-2017年上海交大附中）

1. 选择题	详细信息
下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.氯水 B.硫酸铜晶体 C.碘酒 D.漂粉精

2. 选择题	详细信息
生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ） A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向，顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

3. 选择题	详细信息
下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　 　) 配料：精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量：35±15 mg/kg 储存方法：密封、避光、防潮 食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

4. 选择题	详细信息
下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl2

5. 选择题	详细信息
鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（ ） A.溴水和淀粉溶液 B.AgNO3溶液和稀HNO3 C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和淀粉溶液

6. 选择题	详细信息
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ） A.该混盐与硫酸反应产生Cl2时转移2NA个电子 B.该混盐可能具有漂白性 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

7. 选择题	详细信息
氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物.其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ） A.是较强的氧化剂 B.BrCl含极性共价键 C.能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂

8. 选择题	详细信息
已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（ ） A.氧化性Fe3+＞I2＞S B.氧化性I2＞S＞Fe3+ C.还原性Fe2+＞I-＞H2S D.还原性Fe2+＞H2S＞I-

9. 选择题	详细信息
已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（ ） A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol

10. 选择题	详细信息
某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液，经测定次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比是11：1，则氯气和氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是多少（ ） A.1：3 B.4：3 C.2：1 D.3：1

11. 选择题	详细信息
向NaBr和KI混合溶液中通入一定量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质不可能是（ ） A.NaCl、KCl、NaBr B.NaCl、KI C.KCl、NaBr、KI D.NaCl、KCl

12. 选择题	详细信息
实验室保存下列试剂，有错误的是（ ） A.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B.碘易升华，保存在盛有水的棕色瓶中 C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用橡皮塞塞紧的棕色试剂瓶中 D.溴化银保存在棕色瓶中

13. 选择题	详细信息
将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ） A.3:2:1 B.3:1:2 C.4:3:1 D.3:1:4

14. 选择题	详细信息
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2； ②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列有关说法正确的是（ ） A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数为1：5 D.氧化性：MnO2＞IO＞I2＞SO＞Mn2+

15. 选择题	详细信息
将0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（用总反应表示）（ ） A.Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 B.2Cl2+2Fe2++2Br－＝2Fe3++4Cl－+Br2 C.3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++6Cl－+2Br2 D.4Cl2+2Fe2++6Br－＝2Fe3++8Cl－+3Br2

16. 填空题	详细信息
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则： （1）实验室保存饱和氯水方法：___。 （2）产生上述现象可能原因有两种。___（简要文字说明） （3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②___。

17. 计算题	详细信息
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。 （1）写出实验室中制取氯气的离子方程式___； （2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___； （3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是___。

18. 填空题	详细信息
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家KarlChriste首次用学化方法制得了F2.他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）： ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+ +H2O ②SbCl5+HF→SbF5+ ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑ 请根据以上反应回答问题： （1）反应①中空格上应填物质的化学式为___，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：___。并配平反应①___。 （2）完成反应②：___。 （3）反应③中的氧化剂为___，被氧化的元素为___。

19. 实验题	详细信息
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图： （1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①___，③___；过程②中有关反应的离子方程式___。 （2）加氯水要适量，原因是___。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___。 A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 （4）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是___。

20. 计算题	详细信息
现有amol由H2和Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗bmolNaOH，试解答下列问题： (1)通过计算，将计算结果填入表中： H2和Cl2物质的量的关系 生成NaCl的物质的量 ① n(H2)=n(Cl2) ___ ② n(H2)＞n(Cl2) ___ (2)推断当n(H2)＜n(Cl2)时，生成NaCl的物质的量___。

21. 填空题	详细信息
取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如图所示的曲线，回答下列问题。 （1）通入2VLCl2的溶液中发生反应的离子方程式为：___。 （2）五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为___mol。 （3）标准状况下，V=___L。 （4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为___。