江西师范大学附属中学2020-2021年高一上学期12月考试化学无纸试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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关于金属钠，下列说法不正确的是( ) A.金属钠试剂瓶表面张贴的标志为“遇湿易燃品” B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.多余的金属钠须放回原瓶 D.金属钠还原性强于金属钾，可与熔融氯化钾反应制备金属钾 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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生活离不开化学，下列说法不正确的是( ) A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B.碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D.“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.水蒸气使无水硫酸铜变蓝 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH 完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性：NH >Cl-C.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32—、Cl－、OH－、NH4+，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( ) A.Na2CO3和 HCl B.AlCl3和NaOH C.Ca(OH)2 和Ba(HCO3)2 D.NaAlO2和H2SO4 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
焰色试验过程操作如图所示，下列说法正确的是( ) A.铂丝一般用稀硫酸来清洗 B.某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则表明待测液为钠盐溶液 C.Ba元素的焰色是黄绿色 D.蓝色钴玻璃的主要作用是滤去紫色的火焰 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 通入的CO2气体体积为22.4 L B. 原溶液中c(NaOH)＝1 mol/L C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol D. A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列反应的离子方程式是() A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2  +2OH-=MgCO3↓+ +2H2OB.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑ C.向1 L1 mol/L的FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++Br2 D.向饱和碳酸钠溶液中通入少量CO2，析出碳酸氢钠沉淀： +CO2+H2O=2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法错误的是( ) A.MnO2不是碱性氧化物 B.操作X的名称是过滤 C.氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2  +8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2OD.Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
已知： +I2+H2O= +2I-+2H+，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能有Na+、 、Fe2+、K+、I−、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含 B.肯定不含I− C.可能含有Fe2+ D.肯定含有 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L后，C12全部被还原，并且测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A.3mol/L B.2mol/ L C.1.5 mol/ L D.0.75mol/L |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
探究Na2O2与水的反应，实验如图： 已知：H2O2⇌H++HO  、HO⇌H++O 下列分析不正确的是 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错误的是( ) A.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 B.在反应(1)中，氧化剂只有CuSO4 C.在反应(2)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为5.5mol D.在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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写出下列反应的离子方程式 (1)胃舒平[Al(OH)3]治疗胃酸过多的原理_______ (2)已知氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则氮化镁和盐酸反应的离子方程式为_______ (3)完成并配平：  + +_____=Mn2++CO2↑+______，_______。(4)明矾净水原理_______ (5)钠与氯化铁溶液反应_______(用总反应式表示) |
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
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I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+ = Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。 (3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____ II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。 (4)写出X的化学式：_______； (5)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol III.下列有关说法正确的有_______ ①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应 ②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3 ③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中 ④可用浓硫酸干燥二氧化硫 ⑤明矾可用作净水剂和消毒剂 ⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 ⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色 |
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| 19. | 详细信息 |
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。它们之间有如下的反应关系： (1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，已知B是两性化合物。写出③反应的离子方程式___；④反应离子方程式_____。 (2)若B是淡黄色固体，C是一种常见的强碱。B固体中的阴阳离子个数比为_____，将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：  、 、 、Na+，反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)，写出D溶液与少量的澄清石灰水反应的离子方程式_____。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式(含某些副反应)可简要表示为： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ③_______ ④NH4HCO3  NH3↑+H2O+CO2↑(1)“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的反应类型是_______ A.氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 E.离子反应 (2)第②步得到的NaHCO3中往往含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______ (3)第③步是将NaHCO3固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式_______；实验室灼烧NaHCO3固体时选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、_______和酒精灯。 (4)若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克，该试样中纯碱的质量分数为_______(保留一位小数)  (5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______ ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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I.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。 a.1.12 L b.＞1.12 L c.＜1.12L II. 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是_______mol III.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由  、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、 、 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 综上推断，甲为_______，丁为_______。 |
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