1. 选择题 | 详细信息 |
某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是 A. 用托盘天平称取11.72g食盐 B. 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 C. 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 D. 用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语正确的是( ) A. H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32- B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4= Na++H++SO42- C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+ |
3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中物质的分类组合完全正确的是
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4. 选择题 | 详细信息 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol−1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1 B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol−1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol−1 C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1,则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol−1 |
5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q;②X→C + Q。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
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6. 选择题 | 详细信息 |
根据以下3个热化学方程式 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 2H2S (g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q3>Q2>Q1 B. Q1>Q3>Q2 C. Q1>Q2>Q3 D. Q2>Q1>Q3 |
7. 选择题 | 详细信息 |
已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0。根据上述信息推论正确的是 A.前者为放热反应 B.红磷的能量比白磷低 C.红磷比金刚石稳定 D.上述变化都为物理变化 |
8. 选择题 | 详细信息 |
在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol,在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是 A.0.6 mol B.1.2 mol C.2.4 mol D.1.8 mol |
9. 选择题 | 详细信息 |
对于某平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.改变体系压强 D.改变各组分浓度 |
10. 选择题 | 详细信息 |
恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 |
11. 选择题 | 详细信息 |
已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H<0,下列说法正确的是 A. 升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小 B. 增大压强能使正、逆反应速率都增大,但有利于平衡正向移动 C. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
12. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后,为提高该反应的速率和提高NO的转化率,采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2 C. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强 |
13. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a> c+d |
14. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H<0。下图是该反应化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是 A. 催化剂失效 B. 增大容器的体积 C. 降低体系温度 D. 减小生成物的浓度 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小 |
16. 选择题 | 详细信息 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 |
17. 选择题 | 详细信息 |
相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 A. 醋酸溶液产生较多的氢气 B. 盐酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量 |
18. 选择题 | 详细信息 |
能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是( ) A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3- |
19. 选择题 | 详细信息 |
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是 A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 |
20. 选择题 | 详细信息 |
下列水溶液一定呈中性的是 A. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 C. pH=7的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
21. 选择题 | 详细信息 |
醋酸的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是 A. 1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3 B. 同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强 C. 同浓度同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性 D. 10 mL 1 mol·L-1CH3COOH恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
22. 选择题 | 详细信息 |
下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A. C(Fe3+)=0.1 mol·L-1 的溶液中:K+ 、 ClO- 、 SO42- 、 SCN- B. 室温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、CO32- 、 Cl- 、 K+ C. pH=1的溶液中: NH4+ 、 SO42- 、Cl- 、 Mg2+ D. 水溶液中: Al3+ 、 HCO3- 、I- 、 Ca2+ |
23. 选择题 | 详细信息 |
在一固定容积的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ,则PC=PD>PB D. 在T2时,若反应体系处于状态D ,则此时v正>v逆 |
24. 选择题 | 详细信息 |
室温下向10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液,pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. b点所示溶液中c(A-)>c(HA) D. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
25. 填空题 | 详细信息 |
(1)常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________________________; (2)氯化铝水溶液呈____性 ,原因是(用离子方程式表示):_________________。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________ 。 (3)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_______________ 。 |
26. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
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27. 综合题 | 详细信息 |
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),现在实验室模拟该反应并进行分析。 (1)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。 ③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大 (2)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,如图所示 下列说法正确的是________(填序号); ①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 (3)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为_____________。 |
28. 填空题 | 详细信息 |
在0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。试回答有关问题: (1)该溶液中HCO3-的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO3-的水解程度。溶液中Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-离子的浓度由大到小的顺序为______________。 (2)某温度下纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=_________;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=____________,此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _________ 。 (3)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl, pH 由大到小的顺序为________________ |
29. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
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