济南市高三化学高考模拟（2019年下册）试卷完整版

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下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

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下列说法错误的是 A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C. 植物油的主要成分属于酯类物质 D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应

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下列实验能达到相应目的的是 A. 制取SO2 B. 验证SO2 的漂白性 C. 收集SO2 D. 处理含有SO2的尾气

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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32－ B. 标准状况下，22.4LSO3含NA个分子 C. 常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子 D. 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子

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桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与1，3-丁二烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有4种 C. 碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种 D. 每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：B>C B. 热稳定性：A2D>AE C. CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性 D. 实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

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下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是 A. a、b极不能使用同种电极材料 B. 工作时，a极的电势低于b极的电势 C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大 D. b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

8.

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工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。 已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变； Ⅱ．常温下钨酸难溶于水； Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14 回答下列问题： （1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)； （2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________； （3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1 WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1 写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______； （4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)； （5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________； （6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。

9.

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辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验： ①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质； ②收集滤液至250mL容量瓶中，定容； ③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL； ④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2； ⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。 回答下列问题： (1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________； (2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________； (3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________； (4)⑤中滴定至终点时的现象为___________； (5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。

10.

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肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白结合氧的反应为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α）与氧气分压p(O2)密切相关，37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题： (1)37℃时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)； (2)平衡时，肌红蛋白的结合度α=___________[用含p(O2)和K的代数式表示]；37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为___________%结果保留2位小数)； (3)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时___________(填“高”或“低”)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时___________(填“高”或“低”)； (4)上述反应的正反应速率υ正=k正c(Mb)p(O2)，逆反应速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37℃时，上图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向___________进行(填“左”或“右”)，此时υ正︰υ逆=___________(填数值)。

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石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题： (1)基态碳原子的轨道表示式为___________； (2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________； (3)CH3－是有机反应中重要的中间体，其空间构型为___________； (4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为___________晶体中微粒间的作用力有___________(填标号)，石墨熔点高于金刚石是因为存在___________(填标号)； A．离子键 B．共价键 C．π键 D．氢键 E范德华力 (5)该晶胞中的碳原子有___________种原子坐标；若该晶胞底面边长为apm，高为cpm，则石墨晶体中碳碳键的键长为___________pm，密度为___________g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

12.

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辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，其合成路线如下： 已知：R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr 回答下列问题： (1)辣椒素的分子式为___________，A所含官能团的名称是___________，D的最简单同系物的名称是___________； (2)A→B的反应类型为___________，写出C→D的化学方程式___________； (3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：___________； ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能发生水解反应，产物之一为乙酸 ③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3︰2︰1 (4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4－戊烯酸的合成路线___________。