铜陵市2019年高二化学上半期月考测验带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应： CO＋H2O  CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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已知CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6 kJ·mol-1。则CH3COONa和HC1在水溶液中反应的△H等于 ( ) A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是 A. 10Q B. 5Q C. 8Q D. 12Q |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则 A. N4与N2互称为同位素 B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C. N4是N2的同系物 D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为： N2＋3H2  2NH3ΔH＝－92 kJ/molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的结论正确的是 A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)＋2NO(g) ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示O2的物质的量 B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0，下列图象中正确的是（ ）A.  B.  C.  D.  |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x＝1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1， 下列叙述正确的是 A. 4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJ B. 平衡时v正（O2）=v逆（NO） C. 平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是A. SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2为0.25 mol/L C. SO2、SO3均为0.15 mol/L D. SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是A. 物质A、B的转化率之比为a∶b B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶  C. 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D. 当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡 |
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| 15. 计算题 | 详细信息 |
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（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。 （2）CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。（1）升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。 （2）加正催化剂，A的物质的量____________，v(正)________，v(逆)________。 （3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。 （4）保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。 （5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图： （1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为____________________________________。 （2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。 A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO  ＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________。 （2）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________填“相等”“不相等”）。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
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