高一化学上册单元测试试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( ) A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（ ） A.Na＋、OH－、  B.H＋、 、Cl－C.Na＋、K＋、OH－ D.K＋、Na＋、Cl－ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( ) A. 物质越易失电子，还原性越强 B. 原子失电子越多，还原性越强 C. 元素化合价降低越多，氧化性越强 D. 物质越易被氧化，氧化性越强 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中得到电子的元素是（ ） A.Fe B.Fe和Cl C.Cl D.Br |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体是纯净物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体属于介稳体系 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是( ) A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
能够确定一溶液中一定含有 的实验事实是（ ）A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液有白色沉淀生成 B.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 C.取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 D.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
符合如图中阴影部分的物质是( )  A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是( ) A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________ （2）反应中硝酸体现了_________、_________性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。 |
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| 16. 解答题 | 详细信息 |
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下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。 (1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________； (2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________； (3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________； (4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________； (5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________； (6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）上图所示的物质分类方法名称是____________。 （2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验： ①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。 ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题： （1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： HCl：________________________________________________________________________； NaHSO4：___________________________________________________________________； NaHCO3：___________________________________________________________________。 （2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。 （3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。 （4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。 ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。 ③加入________________，使沉淀完全溶解。 ④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题． （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____ （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____ （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体． （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应． |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （1）用氢气还原氧化铜。__、__。 （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。 |
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| 22. 计算题 | 详细信息 |
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用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算： (1)参加反应的HCl的物质的量________________ (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________ (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________ |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
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已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。 |
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