内蒙古第一机械制造有限公司第一中学2020届高三前半期第一次月考化学试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学与科技生产、生活环境等密切相关。下列说法不正确的是 A.人工分子筛可以用作吸附剂和催化剂 B.将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防治酸雨 C.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性 D.SO2有毒，不能用作食品漂白或食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中

2. 选择题	详细信息
下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸

3. 选择题	详细信息
设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C.1molNaBH4与足量水反应[NaBH4＋H2O →NaBO2＋H2↑(未配平)]时转移的电子数为4NA D.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A.PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6 m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气定能产生丁达尔效应 B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 C.黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸 D.、是制造氢弹的原料，它们是同一种核素

5. 选择题

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下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥ D. ④⑥

6. 选择题

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a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A. 含氧酸的酸性：e>d
B. 原子半径：b>c>d>a
C. 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键
D. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

7. 选择题

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用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
B. 脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
C. 电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却
D. 上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

8. 选择题

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下列离子方程式正确的是
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O
D.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O

Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

9. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是（　　） A.中子数为20的氯原子： B.CaCl2的电子式： C.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D.氟离子的结构示意图：

10. 选择题

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向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )

A.还原性强弱:Fe2+＜I-
B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1
C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-

11. 选择题	详细信息
根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是（） A. “雷雨发庄稼”是自然固氮 B. Na2O2可用作潜水艇供氧剂 C. 明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒 D. 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3

12. 选择题

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有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是
途径① S

H2SO4
途径② S

SO2

SO3

H2SO4
A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

13. 选择题

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物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项	物质及其杂质	检验	除杂
A	Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B	NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	过量CO2

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题

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某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是
A. 步骤①，最好在通风橱中进行
B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+

Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

15. 选择题

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已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是:
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

16. 选择题	详细信息
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A. m点处反应：H++OH-=H2O B. p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+) C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色 D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

17. 选择题	详细信息
下列各组离子可能大量共存的是（　　） A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B. 在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+ C. 在c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣ D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣

18. 选择题	详细信息
若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A. 1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

19. 选择题	详细信息
用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（） A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性 C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

20. 选择题

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高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是
SiO2

Si(粗)

SiHCl3

Si(纯)
A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋C

Si＋CO2↑
B.灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

21. 选择题

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X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是(　 )

物质选项	X	Y	Z
A	Al	Al2O3	NaAlO2
B	Fe	FeCl3	FeCl2
C	C	CO	CO2
D	Cl2	HCl	NaCl

A. A B. B C. C D. D

22. 选择题

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下列有关金属的工业制法中，正确的是
A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

23. 选择题	详细信息
下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是 A. ①②⑦⑨ B. ①③⑧ C. ①④⑤ D. ③④⑤⑥

24. 选择题

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊	证明该溶液中存在SO32－
B	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4+
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还原性
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

A. A B. B C. C D. D

25. 实验题

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实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L−1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

26. 填空题

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Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：

回答下列问题：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为_________。
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是__________。
（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_____________；滤渣A的主要成分是________（填化学式）。
（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为_________。
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图所示：

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______mol/L.
②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：_______________。

27. 实验题

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硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L−1盐酸
（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

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