黑龙江省龙东南六校2020-2021年高一上册期末联考化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
胶体区别于其他分散系的本质特征是： A.有丁达尔现象 B.有聚沉现象 C.可以无规则的运动 D.分散质粒子直径在1-100nm

2. 选择题	详细信息
水溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C. D.

3. 选择题	详细信息
下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（） A. KClO3是氧化剂 B. H2O既不是氧化产物也不是还原产物 C. HCl是还原剂 D. KCl既是还原产物也是氧化产物

4. 选择题	详细信息
如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（） A. 钠悬浮在煤油层中 B. 钠静止在两液面之间 C. 钠沉入水底下 D. 钠在两液体界面附近上下跳动

5. 选择题	详细信息
1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（） ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②

6. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液 C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

7. 选择题	详细信息
下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是( ) A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 50 mL2 mol/L KClO3溶液

8. 选择题	详细信息
有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( ) A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价 C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

9. 选择题	详细信息
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的( ) A.Fe B.氯水 C.KSCN溶液 D.硝酸

10. 选择题	详细信息
下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　) A.铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C.Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.水是氧化剂，铝被还原

11. 选择题	详细信息
He可以作为核聚变材料。下列关于 He的叙述正确的是( ) A.He和H互为同位素 B.He原子核内中子数为2 C.He原子核外电子数为2 D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

12. 选择题	详细信息
下列关于元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

13. 选择题	详细信息
已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10

14. 选择题	详细信息
如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( ) A.ⅠB B.ⅣA C.ⅢA或ⅢB D.ⅠA

15. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是(　　) A. 在多电子原子里，核外电子的能量不同 B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布 C. 电子的能量越低，运动区域离核越远 D. M层电子的能量大于L层电子的能量

16. 选择题	详细信息
已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是 A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 原子的最外层有4个电子 C. 肯定是非金属元素 D. 常见的化合价有+2和+4价

17. 选择题	详细信息
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

18. 选择题	详细信息
A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是 A.a＞b＞c B.a＞c＞b C.a=b+m﹣n D.a=c﹣n﹣m

19. 选择题	详细信息
关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B.还原性：Cl->Br- C.卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大 D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

20. 选择题	详细信息
X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是 A.Na、K、Ca B.N、P、S C.N、P、Si D.F、Cl、S

21. 选择题	详细信息
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

22. 选择题	详细信息
36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D.所得溶液的质量分数: w=

23. 选择题	详细信息
某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.由已知信息可得NA= B.Wg该原子中含有个该原子 C.Wg该原子的物质的量一定是mol D.该原子的摩尔质量是aNAg

24. 选择题	详细信息
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为1:1 B. 体积之比为11:16 C. 氧原子数之比为1:1 D. 密度之比为11:16

25. 选择题	详细信息
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 无法计算

26. 实验题

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实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D.定容时俯视刻度线

27.

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙__________。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______________，
反应过程⑦可能观察到的实验现象是：________________，
产生红褐色沉淀的化学方程式是 __________________，
(3)反应③中的离子方程式是_______________，
(4)向G溶液中加入H2S的离子方程式是_______________，
(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：________________(至少写出2条)

28.

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现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	空气中主要成分

(1)画出W原子结构示意图___________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式___________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________，写出其在水溶液中的电离方程式___________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式___________

29. 计算题

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现有14.4g由CO和

组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________；
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________；
②气球的体积为___________L；
③气球中收集到的气体，电子总数为___________ (用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

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