重庆市高三化学上册月考试卷试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产，生活密切相关，下列叙述错误的是( ) A.生物质能的利用可以提高能源利用率，一般不会对环境造成污染 B.氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成都有关 C.硅的氧化物及硅酸盐构成了绝大部分岩石、沙子及土壤 D.由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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已知阿伏加德罗常数可以用NA表示，下列说法错误的是( ) A.标准状况下22.4L CCl4含有的分子数为NA个 B.物质的量均为1mol的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA C.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量大于78g D.1mol乙酸含有C-H键数目为3NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A.用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B.氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是( )
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞Y B.X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 C.QY2可用于自来水的杀菌消毒 D.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某有机物的分子式为C5H10O3，其中只含有一个甲基、一个羟基和一个羧基的结构(不考虑立体异构)有( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是( ) A.若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA B.反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1 C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2 D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-) |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
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甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题。 (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H1=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H2 若在相同条件下，1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则∆H2=_________。 (2)用CH4催化还原NO，欲提高N2的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．降低压强 (3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH4和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________，该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示) (4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图所示，OA段N2产率增大的原因是_________。  (5)对于反应②而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。  A．T1大于T2 B．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率 D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小 (6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和Ｏ2，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为_______。 |
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| 9. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
中南大学郑雅杰等3位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备As2O3”，有较高的实际应用价值。某工厂含砷废水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3等，利用该废水提取As2O3的流程如图所示。 表：金属离子沉淀pH值表格(20℃)
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| 10. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||
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某实验小组用软锰矿制备高锰酸钾，主要实验步骤如下： 步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO2)、KClO3和KOH固体按一定比例混合后加热熔融可制得绿色K2MnO4； 步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分离得到高锰酸钾晶体(粗产品)。 请回答下列问题： (1)步骤一加热熔融应在________(填序号)进行。 A.铁坩埚 B.氧化铝坩埚 C.瓷坩埚 D.石英 (2)为进一步提高粗产品(高锰酸钾晶体)的纯度，常采用的实验方法是_____________。 (3)KMnO4、MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等物质的量的氯气消耗KMnO4与MnO2的物质的量之比为________________。 (4)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录的现象如表：
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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本题涉及部分铜及其化合物的相关结构问题的考查，请回答下列问题。 (1)写出基态Cu2+的核外电子排布式：________。Cu的同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素原子还有___________(用元素符号表示)。 (2)从原子结构角度分析高温Cu2O比CuO稳定的原因是___________。 (3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工业中的铜洗工序，除去进人合成塔前混合气中的CO(CO能使催化剂中毒)。 ①Ac表示CH3COO-，Ac中碳原子的杂化方式为________。 ②[Cu(NH3)2]Ac能够结合CO的原因是________。 (4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。  ①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于________填(“离子”或“共价”)化合物。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(  ，，1)，则原子2和3的坐标分别为___________、__________。③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____________pm(只写计算式)。 |
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| 12. 综合题 | 详细信息 |
甲苯是重要的基础化工原料，下图是大学化学教材《有机化学基础》上由甲苯合成J的一种合成路线。 请依据上述流程回答以下问题 (1)B的化学名称为___________，J的分子式为___________。 (2)D生成E的反应类型为___________。 (3)设计第③步和第⑤步的目的是______________。 (4)由H生成J过程中生成的无机物除了  外还有_________。(5)写出C→D的反应方程式为_______。 (6)D的同分异构体有多种。其中含有苯环和碳氧双键，且核磁共振氢谱有四组峰的有_________种。(不考虑立体异构) (7)请依据流程图中相关信息，写出由甲苯和乙醛制备  的合成路线________。(无机试剂任选) |
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