湖北省沙市中学2020-2021年高二上半期期末考试化学在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.强酸和强碱一定是强电解质，在任何条件下都能完全电离 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D.强电解质不一定都是离子化合物 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示法正确的是（ ） A. 需要加热的反应说明它是吸热反应 B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多 C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35 mol·L-1。下列有关判断正确的是( )A.x＋y < z B.B的浓度增大 C.C的体积分数增大 D.平衡向逆反应方向移动 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，水存在H2O H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（ ）
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e-=4OH- C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2＋ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2＋ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的世界。Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，电池总反应为 ，下列说法错误的是( ) A.充电时，  极接外电源的负极B.放电时，固态电解质中电流方向为  极 极C.放电时，若转移  电子，电极将减重 D.充电时， 极反 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是（ ） A.原子半径：D<B<A<E B.C和E具有相同的最高化合价 C.最简单气态氢化物的沸点：E<C D.相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列对结构与性质的大小排序正确的是 A.键角：  B.电负性： C.第一电离能：  D.酸性： |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.N2和CO是等电子体，都是极性分子 B.乙烯分子中，碳原子的  杂化轨道形成 键，未杂化的2p轨道形成 键C.键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D.  分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.  溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中： B.  溶液与 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C.室温下，  的盐酸与 的氨水等体积混合，所得溶液中： D.  溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用 溶液分别滴定浓度均为 的 、 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑 的水解， ），下列说法正确的是（ ） A.  的数量级等于 B.n点表示  的不饱和溶液C.向  的混合液中滴入溶液时，先生成 沉淀D.  的平衡常数为 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似， 。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.b点溶液：  B.d点溶液：  C.e点溶液中：  D.a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：  |
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| 15. | 详细信息 |
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题  凡涉及的物质均用化学式表示 ：(1)基态硫原子的价电子排布图为_______。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。a的氢化物的分子构型为_______，中心原子的杂化方式为_______。基态磷原子核外共有_______ 种不同空间运动状态的电子。  、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是_______，原因是_______。 将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_______必须将配位键表示出来。 可形成两种配合物，已知f 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为_______，该配合物的配体是_______。 |
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| 16. | 详细信息 | ||||||||||
向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g) + B(g)⇌3C(g) ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。 (1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。 (2)t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则：  (1)电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH_________。(填“增大、减小或不变”) (2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的_________(填M或N)导线连接 (3)B池中一段时间后实验现象______________________________________________。 (4)相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_______。 (5)D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 | ||||||
Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。 |
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