新疆高二化学期末考试（2019年下册）带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. K＋1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2－1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是（　　） A. K+的结构示意图： B. 基态氮原子的电子排布图 C. 水的电子式： D. 基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

3. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

4. 选择题	详细信息
周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　) A. 钛元素原子的M层上共有10个电子 B. 钛元素是ds区的过渡元素 C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量

5. 选择题	详细信息
下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( ) A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

6. 选择题	详细信息
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是Z元素 D. X元素是电负性最大的元素

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

8. 选择题	详细信息
中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ） A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2

9. 选择题	详细信息
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A.H2O与BeCl2为V形 B.CS2与SO2为直线形 C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与CO32－为平面三角形

10. 选择题	详细信息
以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 D．1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键

11. 选择题	详细信息
下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A. [Co（NH3）4Cl2]Cl B. [Co（NH3）6]Cl3 C. [Cu（NH3）4]Cl2 D. [Co（NH3）3Cl3]

12. 选择题	详细信息
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl

13. 选择题	详细信息
下列现象与氢键有关的是：（ ） ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

14. 选择题	详细信息
下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ） A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH

15. 选择题	详细信息
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

16. 选择题	详细信息
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（　　） A. 是否是具有规则几何外形的固体 B. 物理性质是否有各向异性 C. 是否是具有美观对称的外形 D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列

17. 选择题	详细信息
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4

18. 选择题	详细信息
有关晶体的叙述中正确的是（ ） A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

19. 选择题	详细信息
下列有关金属的说法正确的是（ ） A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D. 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

20. 选择题	详细信息
下列有关金属晶体的判断正确的是 A. 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B. 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C. 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D. 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

21. 选择题	详细信息
以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（ ） A.已知的准晶体是离子化合物 B.已知的准晶体中含有非极性键 C.合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低 D.准晶体可开发成为新型材料

22. 选择题	详细信息
下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　) A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个 C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

23. 选择题	详细信息
有关晶格能的叙述正确的是 A. 晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B. 晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C. 晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D. 晶格能越大，物质的硬度反而越小

24. 选择题	详细信息
下面的排序不正确的是( ) A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

25. 填空题	详细信息
按要求填空： （1）质量数为37的氯原子符号为_______。 （2）S2-的结构示意图为______。 （3）氮原子的电子式为______，N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________ （4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____， 其价电子排布图为_____。 （5）含有半满p轨道的最轻原子的核外电子排布式为_______，元素名称为_______； （6）最活泼的非金属元素原子的核外电子排布式为_______，元素名称为_______。

26. 推断题	详细信息
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。 （1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)； （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________； （3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________； （4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。

27. 综合题

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黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题： （1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“<”)Na。 （2）NO3-的空间构型为_____________。 （3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。 （4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。 （5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。