江西省南昌十中2020-2021年高二上册开学考试化学题带答案和解析

1. 选择题

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我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
B.大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设
C.网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D.5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

2. 选择题	详细信息
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A.2HgO2Hg+O2↑ B.4Al+3MnO22Al2O3+3Mn C.2MgO2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

3. 选择题	详细信息
NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.5℃时，0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为0.2NA B.常温下，2.7g 打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.标准状况下，6.72LNO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA

4. 选择题

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下列关于硫酸、硝酸说法正确的是( )
A.纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质
B.为增大铜与硝酸制取 NO 的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸
C.实验室用 75%的硫酸与亚硫酸钠制 SO2，比用 98%的浓硫酸速率快，因为 75%的硫酸 H+浓度大
D.铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的Al3+有催化作用

5. 选择题	详细信息
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.如图可以表示吸收能量的过程 B.化学反应过程中必然伴随着能量变化 C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D.H2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应

7. 选择题

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2017 年 12 月 20 日，在第 74 次联合国全体会议上，宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为 18.下列说法不正确的是( )

	W
		X	Y
Z

A.氧化物的水化物的酸性：W ＜ X ＜ Y
B.W 的氢化物与 Y 单质混合产生白烟
C.W、X 和 Y 三种元素都能与钠元素形成离子化合物
D.推测 Z 是半导体材料，Z 与 Y 可形成化合物 ZY4

8. 选择题	详细信息
化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198； P-O：360；O=O：497，若生成 1molP4O6，则反应 P4(白磷)+3O2 =P4O6 中的能量变化为( ) A.吸收 1641kJ 能量 B.放出 1641kJ 能量 C.吸收 126kJ 能量 D.放出 126kJ 能量

9. 选择题

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根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	向Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀	该沉淀是CaSO3
B	向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，放出刺激性气味的气体	浓硫酸有脱水性和氧化性
C	某气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该气体是NH3
D	与金属反应时，稀HNO3比浓HNO3的还原产物价态更低	氧化性：稀HNO3>浓HNO3

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
将 64g 铜放入 300mL 某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下 NO、NO2混合气体 22.4L，下列说法正确的是( ) A.硝酸在反应中只表现为强氧化性 B.NO 与 NO2的物质的量之比为 2∶1 C.参加反应硝酸的物质的量为 3mol D.原硝酸的浓度一定为 10mol/L

11.

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铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的铝铁合金制备聚合硫酸铁和明矾：

(1)操作Ⅰ是___________。
(2)试剂 X 为___________。
(3)写出“浸泡”过程中发生反应的离子方程式：___________。
(4)已知氧化性：Cl2>H2O2>Fe3+>I2>S，则试剂 Y 最佳选择是___________(填序号)，写出该反应的离子方程式___________。
A．H2O2 B．Cl2 C．S D．I2
(5)由 KAl(SO4)2溶液制 KAl(SO4)2•12H2O 固体需要经过：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

12. 填空题

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1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。

(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为___________(写明周期和族)。
(2) Sn 的最高正价为___________，As 的气态氢化物为___________。
(3)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________(填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。
③简单氢化物的熔沸点：H2O___________H2S(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___________。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．原子半径：In>Se
B．In 的金属性比 Se 强
C．In 的金属性比 Al 弱
D．硒化铟的化学式为 InSe2
(5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入_______，再加入_______，将生成气体通过 _____洗气后，通入_____。	现象： ___结论：非金属性 C>Si

13. 实验题

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Ⅰ氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成N2.某同学在实验室中制备 NH3.回答下列问题：

(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______→________→______→________→_______(按气流方向，用小写字母表示 )。
Ⅱ亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： 2NOCl +H2O = 2HCl + NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用 Cl2 和 NO 制备 NOCl。回答下列相关问题：

(3)甲装置发生反应的离子方程式为___________，装置丙中的液体为___________。
(4)实验时，先通入 Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样做的目的是___________。
(5)装置丁中冰盐水的作用是___________。
(6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。
(7)吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为___________。 (已知：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O)
(8)反应完成后，取烧瓶中所得产物 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，再加入 VmL cmol/L AgNO3 溶液恰好完全反应，则产物中 NOCl 纯度(质量分数)的计算式为___________。

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