1. 选择题 | 详细信息 |
下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A. 酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小:Mg>P>N C. 碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱:Na>Mg>Al |
2. 选择题 | 详细信息 |
关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是 A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层 B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2 C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子 D.当M层为次外层时,最多可容纳18个电子 |
3. 选择题 | 详细信息 |
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的 阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( ) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>X>Y D.Z>Y>X |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列化合物的电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. |
5. 选择题 | 详细信息 |
某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是( ) A. R是ⅣA族元素 B. R气态氢化物化学式为H2R C. R能形成两种氧化物RO2和RO3 D. R的气态氢化物的水溶液显酸性 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是( ) A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化 B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数 C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化 D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 |
7. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Q C. 原子半径:T>Q>R D. T的最高价氧化物水化物具有两性 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列电子式书写正确的是( ) ①氧原子②过氧根离子③氢氧根离子④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子⑦铝原子⑧溴离子 A.①②③⑥⑦ B.①③⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦⑧ D.②③④⑦⑧ |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列物质固态时,一定是分子晶体的是( ) A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 只含有共价键的物质属于共价化合物 B. 共价化合物中一定不含离子键 C. 含有离子键的物质肯定含金属元素 D. 离子化合物中一定不含共价键 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中是共价化合物的是( ) A. B. C. D. |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中,含有共价键的离子晶体是( ) A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中不正确的是( ) A. 共价化合物中没有离子键 B. 离子化合物中不一定没有共价键 C. 共价化合物中可以有离子键 D. 离子键只能存在于离子化合物中 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列各组元素中,按从左到右的顺序,随原子序数的递增,其最高正化合价也递增的是( ) A. 碳、氮、氧、氟 B. 钠、铍、硼、碳 C. 磷、硫、氯、氩 D. 钠、镁、铝、硅 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列元素中原子半径最大的是( ) A.钠 B.氯 C.铝 D.氟 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列过程没有发生化学键变化的是 A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中 C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是( ) A.NaCl、SiO2 B.NH4Cl、CO2 C.HCl、H2O D.金刚石、SiO2 |
18. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D、E5种微粒,它们可能是原子或离子,并且组成它们的元素的原子序 数都小于 18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8 个,其单质不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu;C 元素有 3 种同位 素;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它 共有2个原子核 10 个电子,E极易与 C+结合成中性微粒。 (1)写出微粒的表示符号:B_____________、E_____________。 (2)C和D形成的10个电子的分子的化学式为_____________。 |
19. 推断题 | 详细信息 |
X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素,其中 X、Z 同主族,Y、Z 同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 (1)请写出下列元素的元素符号:M_____________。 (2)请写出下列反应的离子方程式: ①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。 ②Y的单质与水反应_______________。 (3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是_______________,可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)___________________。 |
20. 推断题 | 详细信息 |
核电荷数小于 18 的三种元素 X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X 元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成化合物XZ3。 请回答: (1)Y元素的名称是_____________ (2)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_____________。 |
21. 推断题 | 详细信息 |
已知 X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。 (1)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20 的化合物的化学式(分子式)是_____________。 (2)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____________ 和_____________。 |
22. 推断题 | 详细信息 |
有V、W、X、Y、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z 是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最 外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 回答下列问题: (1)X元素的离子结构示意图为_____________。 (2)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。 |