合肥市2019年高一化学下册期末考试试卷带答案和解析

1. 选择题

详细信息

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数
d．①②③是三种化学性质不同的粒子 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子
A. e、f B. b、c C. d、e D. a、f

2. 选择题

详细信息

化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：
A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放
B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”

3. 选择题	详细信息
下列化学用语的使用正确的是： A.N2的结构式：N-N B.CO2的比例模型： C.氯化氢的电子式： D.乙烯的球棍模型：

4. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

5. 选择题

详细信息

下列操作能达到实验目的的是( )

	实验目的	实验操作
A	证明Cl的非金属性比C强	将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。
B	比较Na与Al的金属性强弱	将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象。
C	证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率	将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。
D	证明KCl中存在离子键	熔融状态的KCl是否导电

A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是( ) A. 将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 B. 将锌粒改为锌粉 C. 加入几滴硫酸铜溶液 D. 加入NaCl溶液

7. 选择题	详细信息
在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间： A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s

8. 选择题	详细信息
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C. 不能被KCl 溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电

9. 选择题	详细信息
一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是： A.单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B.A2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2 C.体系内的总压不随时间变化 D.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

10. 选择题

详细信息

180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H2

2CH3OH+O2
B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

11. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法正确的是： A.分子组成均符合CnH2n的两种物质一定互为同系物 B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

12. 选择题

详细信息

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

13. 选择题	详细信息
下列化学实验符合“绿色化学”要求的有： ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝 ③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放 ④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性” A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

14. 推断题

详细信息

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑨	⑧

请按要求回答下列问题：
（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）元素⑦的原子结构示意图是________。
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。
（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。
（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。

15. 填空题

详细信息

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；
②正极的反应式为_____________________.
③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.
②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_________（填增大或减小或不变）.

16. 推断题

详细信息

石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：

（1）操作①、操作②的名称分别为_________、_________.
（2）A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.
（3）写出反应③的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
写出反应⑦的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
写出反应⑨的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_______（填“④”或“⑥”），理由为_____________________.

17. 实验题

详细信息

苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.
（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.
（3）试管C中苯的作用是_________________________________.
（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).

高中化学试卷推荐