2019届九年级下册中考适应性考试化学免费试卷完整版（湖北省黄石市四棵中学）
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下列变化属于化学变化的是（ ） A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 酒精挥发 D. 试管破裂 |
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下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（ ） A. 硫酸钠 NaSO4 盐 B. 氧化钙 CaO 氧化物 C. 纯碱 NaOH 碱 D. 甲烷 CH4 无机物 |
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下列实验操作正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐溶液 |
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用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是 （ ） A. 冰融化成水，说明分子种类发生改变 B. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 C. 分离液态空气制氧气说明分子可以再分 D. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 |
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一些常见食物的近似pH范围如下表：
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有关水的认识正确的是( ) A. 电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 B. 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C. 水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化 D. 肥皂水可以区分软水和硬水 |
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对四种粒子的结构示意图，理解错误的是  A. 它们都带电 B. 它们都具有相对稳定结构 C. 它们属于不同种元素 D. 它们的核外电子排布不完全相同 |
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下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是 （ ）
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A. t1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 |
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“归纳”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下归纳结果，其中正确的是（ ） A. 酸碱中和反应生成盐和水，则盐酸和氢氧化钠发生的反应一定是中和反应 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，则浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 |
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我国的铁路发展迅猛，城市地铁缓解了交通压力，便利了市民出行，同时减少了空气污染。 根据如图回答下列问题： 图中所示材料中属于有机合成材料的是_____；石墨电刷的使用主要利用其______性 轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量______ 填“高于”或“低于” 生铁.(3)为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接： 8Al + 3Fe3O4 高温 9Fe + 4Al2O3 ，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作.该反应所属基本反应类型为 _____(填字母序号)， A.化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 (4)列车车身涂上油漆最主要是为了_________ ．A、美观 B、防锈(填字母序号)  |
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下图是某一变化过程的微观示意图： （1）请仿照微粒图形，在虚线方框中画出遗漏的微粒图形，把变化过程补充完整_____； （2）在该变化过程中，  和 的质量比为___________；（3）该反应的基本反应类型为____________反应 。 （4）标出反应物中氧元素的化合价_____ （5）该反应的化学方程式为：___________。 |
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某同学梳理并归纳了以下知识点： （1）A 用肥皂水能区分软水和硬水；B 在化学反应中只有燃烧才能放出热量；C 农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；D 由不同种元素组成的物质是一定是化合物；E全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；F 不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数可能不变，其中正确的是_____ （2）请从下列A,B两题中任选一个作答
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下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 （1）指出编号仪器名称：甲_____________； （2）甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。在常温下甲烷的密度比空气小，是一种很好的燃料。实验室中常利用固体的CH3COONa和NaOH加热制得，如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好选_________装置。收集好气体后的操作是__________。 （3）实验室用C装置来制取二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是______ （4）写出检验二氧化碳化学方程式_________。 |
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兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验： （1）操作Ⅰ的名称是_________。 （2）请写出氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为______，黑色固体C转化成蓝色溶液D的化学方程式为_________。 （3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_________（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_____________。 |
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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？ （猜想）猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：________（用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有NaCl （设计实验）
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某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）下图中0—A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。 （2）B点时混合溶液的总质量为______ g； （3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。 |
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