1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( ) A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里,能延长保鲜时间 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,能减缓生锈 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰,减少SO2排放 D. 煤气换成天然气时,要调整灶具进气(或出气)管 |
2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中物质的分类组合完全正确的是
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3. 选择题 | 详细信息 |
构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( ) A.E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(1s) C.E(3s)>E(3p)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f) |
4. 选择题 | 详细信息 |
已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变 C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器,c(X)减小 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中正确的是( ) A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋状态必然相反 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1 mol·L-1 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.9 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 |
7. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH=4的NaHSO3溶液 |
8. 选择题 | 详细信息 |
科学家提出如下光分解法制备氢气: ①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1 ②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH-(aq) ΔH2 ③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3 ④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4 下列说法正确的是( ) A. Ce4+能够增大水分解反应的活化能,提高反应速率 B. Ce3+是反应②和反应③的催化剂 C. 上述反应中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3 D. 通常条件下,反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2 |
9. 选择题 | 详细信息 |
今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( ) A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B. ②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ D. V1 L ④与V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2 |
10. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图,下列说法正确的是( ) A.t1 min时正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 D.10min,改变条件为升温 |
11. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,氢氟酸电离常数Ka=6.8×10-4mol·L-1,醋酸电离常数Ka=1.8×10-5mol·L-1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示( ) A.溶液的pH B.水解平衡常数 C.水解百分率 D.溶液中阴离子浓度之和 |
12. 选择题 | 详细信息 |
自2016年1月1日起,无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,(镉的原子量112)下列说法正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液,正极为2NiO(OH)、负极为Cd B.放电时,每通过2mol电子,负极质量减轻112 g C.放电时,电子从正极流向电源的负极 D.充电时,Cd极板应与外电源的正极相接 |
13. 选择题 | 详细信息 |
全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是( ) A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒X上发生反应:M-ne-=Mn+ D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
14. 选择题 | 详细信息 |
100℃时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( ) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2;②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等;③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的质量不再变化;⑤NO2的物质的量浓度不再改变;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧ |
15. 选择题 | 详细信息 |
前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 |
16. 选择题 | 详细信息 |
以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是① B. 下列原子的外围电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③ C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X+②X2+③X3+④X4+ |
17. 选择题 | 详细信息 |
已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是 A. 锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B. 锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 |
18. 选择题 | 详细信息 | ||||||
已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
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19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||
已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
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20. 填空题 | 详细信息 |
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:___。 (2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极材料分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。请回答下列问题。 ①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。 ②负极材料是___,电极反应式是___。 ③使用时,正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”,下同),电解质溶液的pH___。 |
21. 解答题 | 详细信息 | ||||||||||||
甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
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22. 填空题 | 详细信息 |
(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。 (2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)滴加少量Na2A固体,c(Ca2+)___(填“增大”“减小”或“不变”),原因是______。 (3)含有的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3 mol·L-1的Cr2O。为使废水能达标排放,作如下处理: Cr2+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3 ①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为:_______。 ②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=1×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为__________________。{已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31} |
23. 填空题 | 详细信息 |
如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。 (1)打开K2,合并K1。B为___极,A极的电极反应为___。 (2)打开K1,合并K2。E为___极,F极的电极反应为___, (3)若往U形管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是___,原因是___。 |
24. 推断题 | 详细信息 |
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为___,该元素的符号是___; (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为___,该元素的名称是___; (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为___; (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___。 |