2019届高三上册12月考试化学试卷完整版（云南省新平一中）

1. 选择题	详细信息
下列有关化学用语正确的是 A. NH4Cl的电子式：Cl－ B. 2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3 C. S2－的结构示意图： D. 质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu

2. 选择题	详细信息
配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容 B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

3. 选择题	详细信息
常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 1.0mol·L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－ B. c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ C. 滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－ D. 滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－

4. 选择题	详细信息
被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　) A. 海水Mg(OH)2Mg B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C. 海水Mg(OH)2MgOMg D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

5. 选择题	详细信息
下列实验现象描述正确的是(　　) A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 C. 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

6. 选择题	详细信息
化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体 C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

7. 选择题	详细信息
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是 A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH- B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

8. 综合题

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（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。 （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。 （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。 （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。 ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母） A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。 ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。 （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。 ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。 ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

9. 实验题

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Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 (1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。 Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。 (2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。 (3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 ①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。 ②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。 ③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________ (用离子方程式表示)。

10. 综合题

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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)： 方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)； 方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： (1)配平下面的化学方程式：__________________________ KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是______________； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________； (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是____________； ②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________。

11. 综合题

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锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。 (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。