玉山县第一中学高三化学2018年上半年月考测验附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关,下列说法正确的是（ ） A. 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康 B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性 C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应 D. “火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个 ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA ⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+ ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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分类是化学研究的重要方法；下列物质分类错误的是 A．化合物：干冰、明矾、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语的描述不正确的是( ) A. MgF2的电子式：  B. 中子数为15的硅原子：  C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O  NH4++OH— |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42—、Cl- B. Kw/c(OH-)=1×10-1mo1·L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42— C. 与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42— D. 水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2—、SiO32— |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是( ) A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物 B. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C. CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ） A. 将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 ml B. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg C. 向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g D. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ） A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间 B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系中分散质均属于电解质 D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
下列实验方案设计正确的是 A. 利用图1收集干燥的氯化氢气体 B. 选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2 C. 利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀 D. 利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是 A. 乙是电能转变为化学能的装置 B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+ C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小 D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极 【答案】D 【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。 【题型】单选题 【结束】 7 【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是 A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+ B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+ C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1 D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( ) A. 当a/2<b<3a/2时，反应后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)= (3a/2-b):(b+a) B. 当b≥3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu C. 当b≤a/2时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ D. 当a/2<b＜3a/2时，反应中转移电子的物质的量：a mol<n(e-)<3a mol |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小 C. a=0.2 D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下： 配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。 (1)请将上述步骤补充完整。 (2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。 (3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。 A.100ml B.200ml C.500ml (4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的序号）。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。 请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。 (2)溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。 a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为_________________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 (4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式___________________。 (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。 （4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________： FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑ （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下: 已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。 （1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。 （2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。 （3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。 （4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。 （5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。  |
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