2019-2020年高二10月月考化学试卷（安徽省青阳县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( ) A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能 C.使用含碳能源 D.提高能源利用率 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量 C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系  D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① I2（g）+ H2（g）  2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol② I2（s）+ H2（g） 2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol下列判断正确的是 A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.反应①的产物比反应②的产物稳定 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞b D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol-1， H—H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为 A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如，①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -574 kJ∙mol-1，②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -1160 kJ∙mol-1，下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH < -574 kJ∙mol-1 C. 反应①②转移的电子数相同 D. 反应②中当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)  pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ） A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m+n<p C.图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3 D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是 A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡后SO3的浓度：乙>甲 C.SO2的转化率：乙>甲 D.平衡后SO2的体积分数：乙>甲 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( ) A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 5 min |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度） A.  B. C.  D. |
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| 17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。 (1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为__________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。 (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1。 ①在下列坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。________；  ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则CH4的平衡转化率为________(结果保留两位有效数字)。 (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1,写出由CO2生成CO的热化学方程式：_____________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。 (1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______。 (2)由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。 (3)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)＝C(g)。 (1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2 B．混合气体总物质的量不再变化 C．混合气体的密度不随时间的变化而变化 D．2v正(A)＝v逆(B) (2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：  ①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH________0。 ②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。 A．升高温度 B．恒温恒容再充入A C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C (3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为________，此时v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。 (1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的热量。 (2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件  不改变N2、H2和NH3的量 ，反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。 (3)温度为T0C时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。 (4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此时可逆反应_________。 A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态 |
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