上海市高三化学上册月考试卷刷题练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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自然界中能以游离态存在的元素是（ ） A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤品保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ） A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ） A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D. SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定增大的是 A.溶液的导电性 B.水的离子积 C.离子总数 D.溶液pH值 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA B.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1 NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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以下物质的制备用错实验装置的是 A.苯的溴代反应  B.乙酸丁酯的制备 C.苯的硝化反应  D.乙炔的制取 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关Al2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na+、NH4+、CO32-、Cl-可以大量共存 B.通入CO2气体产生白色沉淀 C.与Na2S反应的离子方程式：Al3++S2-→Al2S3↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3+ +3NH3+3H2O→ Al(OH)3↓+3NH4+ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有机物的命名错误的是( ) A.  1，2，4-三甲苯B.  3-甲基-1-戊烯C.  2-甲基-1-丙醇D.  1，3-二溴丙烷 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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（题文）下列说法不正确的是（ ） A. H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐 B. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 C. 浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 D. 1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48 L N2O气体(标准状况下)，若改与铝反应(生成NO气体)，则最后可溶解的铝的质量是 A.27 g B.9 g C.13.5 g D.8.9 g |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：
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B.
C.
D.
| 17. 选择题 | 详细信息 |
汽车尾气产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.温度T下，该反应的平衡常数K =  D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释实验现象的方程式错误的是 A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀  B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+ C.向水杨酸（  ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2OD.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零(温度150℃)，将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述正确的是 A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 B.残留物中只有Na2CO3 C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2 D.残留物只有Na2CO3和NaOH |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成下列填空： (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：___________________________。 (2)上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2_____ L（标准状况）。 (3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：_________________。 (4)根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序__________。 (5)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________ (6)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有_______不同运动状态的电子。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：(1)该反应平衡常数的表达式K=______________。 (2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。 a. 平衡常数K增大 b. H2O的浓度减小 c. 容器内的压强增大 d. v逆(O2)减小 (3)部分实验数据见下表（条件：2 L容器、催化剂、光、N21 mol、水3 mol、反应时间3 h）：
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2N(g) H2(g)
2H(g)，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。 | 22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||
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制烧碱所用盐水需两次精制。 第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下： Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤； Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤； Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。 已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表： 完成下列填空：
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。某研究小组设计制备SnSO4与SnCl4路线如下。完成下列填空： (一)制备SnSO4  已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。 (1)SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是_____________________。 (2)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为______________。 (3)步骤Ⅴ依次操作：蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥，即可得到产物。 (二)制备SnCl4 实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解)，此反应过程放出大量的热。实验装置如图所示：  (4)仪器B的名称______________。 (5)图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：________________(可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等)。 (6)若反应中用去锡粉11.9 g，反应后在锥形瓶中收集到23.8 g SnCl4，则SnCl4的产率为__________。 |
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| 24. 推断题 | 详细信息 |
乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下： 已知：i．CR-39单体结构简式是：  ii．酯与醇有如下反应：  (1)乙烯转化为A的反应类型是___________。 (2)在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 D的结构简式是__________。E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_____________。 (3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。 (4)F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。 ①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是______________ 。 ②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______________。 (5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。 a. 能与乙酸发生酯化反应 b. 能与乙醇发生酯化反应 c. 1 mol C最多能与2 mol Na反应 d. C的同分异构体不能发生银镜反应 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸(美)和铃木彰(日)在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为： 下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。  (1)写出反应的反应类型：④____________ ⑥________________ ； (2)写出反应需要的无机反应物、反应条件： ①_______________，⑤_________________； (3)根据要求完成下列两个空格： 用系统命名法给物质A命名：________________； 写出物质L的结构简式：__________________。 (4)写出下列反应的化学方程式： C→D：_________________________； F→G：_________________________。 (5)H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：_________。 i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构 |
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| 26. 计算题 | 详细信息 |
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已知空气组成(体积分数)N2：0.800，O2：0.200，氨空气氧化后的混合气体组成如下(高温下NO与O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。 完成下列计算： (1)该混合气体中NO全部转化为HNO3，需要___________摩尔O2 。 (2)参加反应的空气的体积是___________升。(标准状况下) (3)向该混合气体中添加空气使NO完全转化为 HNO3，转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为0.0500。添加空气多少摩尔？___________ (4)该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反应转化为HNO3。这部分NO是多少摩尔？ _______ |
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