山东省日照市五莲县2020-2021年高二上学期期中考试化学题免费试卷在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是( ) A.泡沫灭火器和干粉灭火器的原理相同 B.蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体 C.用惰性电极电解饱和的NaOH溶液，一段时间后溶液的导电能力几乎不变 D.H2、I2(蒸汽)、HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关中和热的说法正确的是 A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大 C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响 D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A.0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红 B.常温下0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9 C.在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱 D.在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
恒温恒容下，密闭容器中充入一定量的C，发生反应A(s)+2B(g) 2C(g)，下列不能说明达到平衡状态的是( )A.A与C的物质的量之比不变 B.容器内密度不变 C.容器内压强不变 D.容器内气体分子的平均相对分子质量不变 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( ) A.用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C.用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu D.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
用氯化镁溶液制取无水氯化镁，下列装置用不到的是( )
|
|||||||||
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管 B.达到滴定终点，读数时俯视液面 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A.电极a为电池的正极 B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S D.每17g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是( ) A.该化学方程式中的系数可能为1:2:3 B.30~40 min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件 C.该反应在此温度下的平衡常数为2 D.前20minA的平均反应速率为3mol·L-1·h-1 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( ) A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过 B.从A口出来的是NaOH溶液 C.阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑ D.Na2SO4溶液从G口加入 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列操作能达到实验目的的是( )
|
||||||||||||||||
H2O2溶液中滴加| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是( )
|
|||||||||||||||||||
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z； ②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是( ) A.混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 B.溶液Z中溶质一定只含有钠盐 C.灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物 D.往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O 的水解)。下列叙述正确的是( ) A.Ksp(Ag2C2O4)等于10-6 B.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2O )的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-  2AgCl+C2O的平衡常数为108 |
|
| 16. 填空题 | 详细信息 |
|
现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。 回答下列问题： (1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。 (2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。 (3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。 A．溶液一定呈酸性 B．溶液一定呈碱性 C．溶液一定呈中性 D．溶液可能呈酸性、中性或碱性 (4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：  ＝_____。 |
|
| 17. 计算题 | 详细信息 |
如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答： (1)电源a极是___极。 (2)整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是_____。 (3)乙装置中发生电解的总反应方程式为______。 (4)要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是______。 (5)电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为______ (不考虑溶液体积变化)。 |
|
| 18. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。回答下列问题： (1)烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 (2)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是_______ (用离子方程式表示) 。 (3)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用__ (填标号) 。 A．水 B．乙醇 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 (4)准确称取1.4 g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20 mL使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L标准碘水溶液滴定。已知：2S2O  +I2(aq)=S4O (无色)+2I-(aq)。①标准碘水应盛放在 _____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用 ____ (填标号)。  ②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为______mL。  ③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为______% (保留1位小数) 。
|
||||||||||
| 19. | 详细信息 |
|
天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题: (1)乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)  C2H4(g)+H2(g) ΔH1已知：298K时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。  ①ΔH1=____kJ·mol−1。 ②2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kx=_____(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。 (2)已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H(298K)=+178.2kJ·mol-1，ΔS(298K)=+169.6J.mol-1·K-1则该反应能自发进行的最低温度为_____K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。 (3)恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3molCO，此时平衡将____移动(填“向右”、“向左”或“不”)。 (4)工业合成氨中制取氢气的原理如下： Ⅰ:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ·mol−1Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol−1 ①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____(填字母)。 a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 ②下列措施可以提高CH4转化率的是_____(填字母)。 a．适当升高温度 b．将H2从反应体系中分离出来 c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大 d．按原比例再充入CH4(g)和H2O(g) |
|
最近更新
