2019届初三后半期中考二模化学试卷（上海市奉贤区头桥中学）

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“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 固体粉尘 D. 工业废水

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中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(　　) A. A B. B C. C D. D

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有关溶液、溶质、溶剂质量关系一定正确的是（　　） A. m（溶液）≥m（溶质）+m（溶剂） B. m（溶质）≠m（溶剂） C. m（溶质）≤m（溶剂） D. m（溶液）＞m（溶质）

4.	详细信息
下列物质属于有机物的是（　　） A. CaCO3 B. CH4 C. H2O D. C60

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化肥的合理使用可提高农作物的产量，下列肥料中属于氮肥的是( ) A. 尿素 B. 氯化钾 C. 磷矿粉 D. 碳酸钾

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自来水生产中起吸附作用的是（　　） A. 氯气 B. 活性炭 C. 明矾 D. 氯化铁

7.	详细信息
下列关于分子的说法不正确的是（　　） A. 水汽化时水分子间的间隔变大 B. “酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动 C. 水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 D. 电解水实验证明了在化学变化中分子可以再分

8.	详细信息
属于金属的是（） A. Mg B. O2 C. S D. P

9.	详细信息
对下列实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧产生白烟 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 铜片在空气中加热其表面会变红色 D. 点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

10.	详细信息
如图为电解水的实验装置图，下列说法不正确的是 A. 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 B. 该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8:1 C. 在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 D. 该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的

11.	详细信息
关于二氧化碳说法错误的是（　　） A. 固体俗称“干冰” B. 常用作灭火剂 C. 属于碱性氧化物 D. 是引起温室效应的主要物质

12.

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小轩做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是
A. 对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B. 对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C. 在②中有刺激性气味气体产生，说明发生了化学变化
D. 在③中观察到微弱的淡蓝色火焰，并有大量白烟

13.	详细信息
在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（　　） A. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 B. 实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物 C. 蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 D. 当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热

14.	详细信息
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A. 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu B. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2 C. 验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

15.	详细信息
下列有关物质用途的叙述错误的是（） A．明矾可用于净水 B．一氧化碳可用于灭火 C．液氧可用于火箭助燃剂 D．稀硫酸可用于除铁锈

16.	详细信息
下列排序错误的是 A. B. C. D.

17.	详细信息
如图装置反应制取氢气，关闭活塞后固液无法分离，原因分析错误的是（　　） A. 装置漏气 B. 稀硫酸消耗完了 C. 固体颗粒变小掉下去了 D. 液体从长颈漏斗口溢出

18.	详细信息
下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（　　） A. NaOH、KNO3 B. KCl、NaCl C. AgCl、NaNO3 D. NH4NO3、NaCl

19.	详细信息
下列反应中，属于置换反应的是 A. 2Al2O34Al+3O2↑ B. C2H5OH+3022CO2+3H20 C. 2Mg+CO22MgO+C D. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

20.	详细信息
常用燃烧法测定有机物的组成。现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，则该有机物中（　　） A. 一定含C，H两种元素，可能含氧元素 B. 一定含C，H，O三种元素 C. 一定含C，O两种元素，可能含氢元素 D. 只含C，H两种元素，不含氧元素

21.

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元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 10.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 14.31	13 Al 铝 16.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出关于铝元素的一条信息：_____。
（2）表中具有相对稳定结构的原子是_____。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质•则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填标号）。
A C和N B Be和Mg C A1和C1 D O和S
（4）第7号元素与第8号元素组成的一种化合物中，7号元素与8号元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式是_____。

22.

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根据表中的数据，回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	37.3	38.4	39.8	39.8
溶解度/g	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是_____。
（2）20℃时，称取31.6g硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g硝酸钾固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_____。
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为_____。
（4）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母）
A 都是饱和溶液 B 溶剂质量；硝酸钾＞氯化钠 C 溶液质量：硝酸钾＜氯化钠。

23.

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某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：

①步骤 I、IV 包含的相同操作是_____。
②写出步骤 I 中反应的化学方程式_____。
③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。
④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量_____的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）
⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

24.

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为了测定某大理石中碳酸钙的含量，化学兴趣小组进行了如下实验：取 25g 大理石放于烧杯中，向烧杯中滴加足量稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），测得产生 CO2 的质量为 8.8g。求：
①该大理石中碳酸钙的物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）
②该大理石中碳酸钙的质量分数_____。

25.

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根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为______，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为______。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为______；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是
______。

26.

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碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制碱石灰是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。
[提出问题]：敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？
[问题猜想]：碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、_____、CaCO3 和 Na2CO3 五种物质，猜想含有碳酸钠的依据_____。（用化学方程式表示）
[查阅资料]：BaCl2 溶液呈中性。
[实验探究]：实验小组进行了以下实验探究。

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量样品与烧杯中，加入少量水。	烧杯底部不发热。	原样品中一定不含_____。
②向上述烧杯中继续加入足量的水，搅拌、过滤。	得到白色滤渣和无色滤液。	原样品中不一定含 CaCO3，用化学方程式表示原因_____。
③向滤液中加入过量的 BaCl2 溶液，搅拌。	_____。	原样品中一定含碳酸钠。加过量 BaCl2 溶液的作用是_____。
④向③所得清液中滴加无色酚酞试液。	酚酞变红。	原样品中_____含（选填“一定”、“可能”、“一定不”）[问题猜想]中你填写的物质。

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